学帮网SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S--F键,已知1molS（s)转化为气体硫原子吸收能量280kj,断裂1molF--F、S--F键需吸收的能量分别为160kj、330kj.则S（s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热△H为（ ）A.-1780kj/
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/05 01:12:52
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S--F键,已知1molS（s)转化为气体硫原子吸收能量280kj,
断裂1molF--F、S--F键需吸收的能量分别为160kj、330kj.则S（s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热△H为（ ）
A.-1780kj/mol B.-1220kj/mol C.-450kj/mol D.+430kj/mol
为什么形成SF6需释放热量为6*330?
《王后雄》的过程是这样的：
△H=-（生成物成键释放的总能量-反应物断键吸收的总热量）
=-（6*330-3*160-1*280）kj/mol=-1220kj/mol
为什么要在前面加个负号,生成物总能量不是比反应物总能量大吗,那就应该是 正的才对啊?
你的题目中s应该是气态（符号为g）的吧!
△H=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量
=（280+160×3-330×6）kj/mol
=-1220kj/mol
因为在反应中1molF2断键要吸收160kj的能量,反应中参加反应的是3mol,所以要乘以3,
同理1molSF6中含有6mol的S--F键,断裂时就需要吸收330kj的6倍了.
另外,反应放热,说明反应物断键吸收的总能量小于成键释放的总能量.断键需要吸收的能量与该键形成时放出的能量相同.
反应物的总能量大于生成物的总能量,反应是放热反应,由于放热使体系的能量减少,所以规定反应热为负.
理解请及时采纳!
在化学里，能量代表的是体系的能量，体系能量降低，就用负值，这时体系能量降低，向外界放热，表现的就是放热反应，相反，焓变为正，体系能量升高，体系向环境吸热，就是吸热反应。
这道题里，生成物成键放热多，总能量比反应物总能量少，反应放热，所以反应焓变是负值。...
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在化学里，能量代表的是体系的能量，体系能量降低，就用负值，这时体系能量降低，向外界放热，表现的就是放热反应，相反，焓变为正，体系能量升高，体系向环境吸热，就是吸热反应。
这道题里，生成物成键放热多，总能量比反应物总能量少，反应放热，所以反应焓变是负值。
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理解一
反应物断键吸收的总热量+（3*160+1*280）吸热
生成物成键释放的总能量-6*330
△H=3*160+1*280-6*330
理解二，一种傻瓜方法就是直接把=号左边的总键能减去生成物总键能
△H=（3*160+1*280）-6*330
反应热的课堂实录，进hlghx后缀是.com，进去看看你就懂了...
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理解一
反应物断键吸收的总热量+（3*160+1*280）吸热
生成物成键释放的总能量-6*330
△H=3*160+1*280-6*330
理解二，一种傻瓜方法就是直接把=号左边的总键能减去生成物总键能
△H=（3*160+1*280）-6*330
反应热的课堂实录，进hlghx后缀是.com，进去看看你就懂了
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