常温下,0.5mol/L的氨水,水的离子积为

来源：学生作业学帮网编辑：学帮网时间：2024/05/13 16:46:33

在一定温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积.Kw=[H ]×[OH-]÷[H2O],水是纯液体,[H2O]可看作是一个常数1,所以Kw=[H ][OH-].Kw值跟温度有关,与在什么溶液中无关.在25℃,Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14

常温下,0.5mol/L的氨水,水的离子积为常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?...常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是（）A 0.01MOL／L氨水B．0.02MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液C．0.04MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液D．0.01MOL／L氨水与0.01MLO／L硫酸等体积常温下,氨水中存在的离子有常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么? 对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为是否＞10^(-12) 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 常温下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L则前者与后者ph之差常温下,向20ml某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/l的氨水,在PH由1到7的过程中离子浓度大小比较应该有多种可能一道电离平衡中的离子浓度常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变为什么是氢氧根浓度常温下,等体积的下列溶液中,溶液导电能力最强A、2mol/l氨水 B、1mol／l naoh C、1mol／l baoh2 D、1mol／l h2s 常温下0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中有几种离子?哪两种离子物质的量之和等于0.01mol？ 100ml 0.2mol/L氨水的离子浓度为什么不是0.2mol/l 常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba（OH）2溶液 C 0.1mol/l的氨水 D pH=13的溶液常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 高中化学常温下C（H+）=1mol/L的无色透明溶液中,什么离子能存在常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为