化学平衡试题加热 A2B5=A2B3+B2(可逆) A2B3=A2B+B2(可逆)在容积为2L的密闭容器中将 4mol A2B3加热至t度达平衡后,浓度为0.5mol/L,A2B5的浓度为0.7mol/L,则t度时,B2的平衡浓度?1mol/L 求过程、、、、、
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/06 14:55:44
化学平衡试题
加热 A2B5=A2B3+B2(可逆) A2B3=A2B+B2(可逆)
在容积为2L的密闭容器中将 4mol A2B3加热至t度达平衡后,浓度为0.5mol/L,A2B5的浓度为0.7mol/L,则t度时,B2的平衡浓度?
1mol/L 求过程、、、、、
A2B5=A2B3+B2(可逆) A2B3=A2B+B2(可逆)A2B5=A2B3+B2=A2B+B2+B2=A2B+2B2,即A2B5=A2B+2B2,在密闭容器中,重量是不变的,既然体积不变,密度也是不会变得.也就是说A2B5的浓度为0.7mol/L,则t度时,A2B+2B2的密度也是0.7mol/L,根据A2B5=A2B+2B2,则2B2=A2B5-A2B,也就是2个B2的浓度是0.2mol/L,一个B2的浓度也就是0.10.1mol/L了,因为密闭容器中体积是不变的.
A2B5=A2B+2B2,在密闭容器中,重量是不变的,既然体积不变,密度也是不会变得。也就是说A2B5的浓度为0.7mol/L,则t度时,A2B+2B2的密度也是0.7mol/L,根据A2B5=A2B+2B2,则2B2=A2B5-A2B,也就是2个B2的浓度是0.2mol/L,一个B2的浓度也就是0.10.1mol/L了,故不变。
化学平衡试题加热 A2B5=A2B3+B2(可逆) A2B3=A2B+B2(可逆)在容积为2L的密闭容器中将 4mol A2B3加热至t度达平衡后,浓度为0.5mol/L,A2B5的浓度为0.7mol/L,则t度时,B2的平衡浓度?1mol/L 求过程、、、、、
证:a5+b5>=a3b2+a2b3,a,b>0
当ab平方=-b时求:-ab(a2b5-ab3-b)的值》
若ab2+1=0则-ab(a2b5-ab3-b)=
已知a+b2=6,求ab(a2b5-ab3-b)的值
2.根据质量守恒定律,在4A+5B2=2X的反应中,X的化学式为( ) A.A2B5 B.AB2 C.A3B2 D.A4B5已知一反应:2A2+3B2→2C,B为两元素符号,则C的化学式为( )A.AB B.A2B3 C.A4B6 D.A3B2
若a=4^m,b=(1/8)^n,则a2b3=2^()
已知a,b∈R,求证:a5+b5>a3b2+a2b3做到这题目,..只会证如果a,b∈R+...漏了个“=”号。已知a,b∈R,,求证:a5+b5>=a3b2+a2b3
已知ab2=6,求ab(a2b5-ab3-b)的值.【注意:每个数字表示的都是它前面一个字母的指数】求解.
下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为 A.2AB2 + B2 == 2C B.3AB2 +下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为A.2AB2 + B2 ==
求一套高二化学平衡试题我想要一套高二化学平衡试题 带解析的
已知AB平方等于负六,求-AB(A2B5-AB3-B)的值.
根据方程式3AB+C2B3=2C+3X,确定X的化学式为 A.AB2 B.A3B2 C.A2B3 D.AB3
根据化学方程式:3AB+C2B3=2C+3x,确定x的化学式为 A.A3B2 B.A2B3 C.AB2 D.AB3
已知a+b2=-6,求-ab(-a2b5-ab3-b)的值要快!10分钟之内要给我答复字母后面的数字代表几次方高手快来,是初一的数学
已经建立化学平衡的可逆反应:A+B=C改变条件,使化学平衡向正反应方向移动
元素 A和元素 B能形成人A2B3和A3B4两种化合物,已知A2B3的相对分子质量为160,在A2B3中A占70%,A3B4的相
a4+a2b2-a2b3-ab4因式分解sorry上面打错了(1)a4b+a3b2-a2b3-ab4;(2)已知a+b+c=0,求证:a3+a2c+b2c-abc+b3=0;(3)两个正整数之和比积小1000,其中一个是完全平方数,试求较大的数。