下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是[Ne]3s13p3 [Ar]3d64s1 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p63d5答案是[Ar]3d64s2 为什么?具体原因解析
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/15 21:26:12
下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是
[Ne]3s13p3 [Ar]3d64s1 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p63d5
答案是[Ar]3d64s2 为什么?具体原因解析
[Ne]3s13p3 不稳定
相当于[Ne]3s23p3(磷元素基态原子)失去一个3S电子
[Ar]3d64s1 是Fe+ 不稳定
相当于[Ar]3d64s2(铁元素基态原子)失去一个4S电子
[Ar]3d64s2 是Fe的基态原子 稳定
[Ne]3s23p63d5 Mn2+
相当于[Ar]3d54s2(锰元素基态原子)失去两个4S电子
因此答案是C
判断这个主要是看电子排布
根据能级交错判断
电子总是按照能级交错的顺序依次占有轨道
按理来说应该占满3S后再占3P
而A中3S未满就已经有了P
说明该排布式对应原子不稳定存在
B中也一样 按理来说应该占满4S后再占3d
而4S未满3D就已经有了 说明不稳定存在
D中的排布是锰失去2个4S电子所形成的离子
基态原子核外电子排布应该遵循能量最低原理,电子先占据能量最低的轨道.轨道能量由低到高应为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s.因此四个原子核外电子排布应为[Ne]3s23p2 [Ar]3d54s2 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p64s23d3.因此[Ar]3d64s2正确
基态原子的电子排布式
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