【求大神】关于有机化学的计算题(高中必修2)某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L(标况),将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了6.6
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/05 14:39:29
【求大神】关于有机化学的计算题(高中必修2)
某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L(标况),将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了6.60g;另取该混合气体2.24L(标况)通过过量溴水,溴水质量增加1.05g.
(1)混合气体由哪两种烃组成?
(2)两种烃的体积分数各是多少?
(1)混合气体的物质的量为
2.24L÷22.4L•mol-1 =0.1mol;燃烧后通过浓H2SO4,增重的质量即水的质量为4.05g,即
4.05g÷ 18g/mol =0.225mol,再通过碱石灰,增重的质量即生成CO2的质量为6.60g,即
6.60g ÷ 44g/mol =0.15mol;取0.1mol混合物通入溴水,增重的质量即烯烃的质量为1.05g.所以设烷烃、烯烃分别为CxH2x+2、CyH2y,且两种烃的物质的量分别为a,b,则有:1.05g=14yg/mol×b;a+b=0.1mol;(2x+2)a+2yb=0.225mol×2((H守恒);ax+by=0.15mol(C守恒);解得x=1,y=3,a=0.075mol,b=0.025mol,所以烷烃为CH4,
答:混合气体由甲烷和丙烯组成.(2)烯烃为C3H6,CH4的体积分数为
0.075mol ÷(0.075mol+0.025mol×100%=75%;
C3H6的体积分数为0.025mol ÷(0.075mol+0.025mol)×100%=25%,
答:两种烃的体积分数各是75%、25%.不用方程也能做,一步一步算就行,过程如下图:
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