学帮网为什么盐溶液会显酸性或碱性还有中性 盐不含氢氧根啊
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/05 16:44:28
为什么盐溶液会显酸性或碱性
还有中性
盐不含氢氧根啊
阳离子水解为弱碱,使溶液呈酸性；或酸根离子水解为弱酸,使溶液呈碱性.总之是水溶液中水电离后剩余的氢离子和氢氧根离子不平衡,使得溶液呈酸性或碱性
中性及阳离子和阴离子均不电离或电离能力相同
因为在盐溶液中的弱酸根离子或弱碱离子和水中电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱 本来平衡的酸碱性被打破
所以会显出酸碱性
水会微弱电离的
当溶液中的氢离子浓度大于氢氧根时
溶液呈酸性，反之，呈碱性
ph值，就是用氢离子浓度定义的
看课本 盐类的水解 就可以了 或者问老师
水中的H和OH乘积是保持不变的，都是10的负14次方，在正常情况下浓度相等，当溶液中出现能够结合H或OH的离子时，另一种离子的含量就会增加，那么就会出现一种浓度大于另一种，就出现酸碱性了
高二会讲到.弱碱阳离子水解使溶液呈酸性,如硫酸铜溶液成酸性, 弱酸根离子水解使得溶液呈酸性,如碳酸钠溶液呈碱性. 强酸酸根离子不水解,强碱阳离子也不水解. 显中性是因为阴阳离子均不水解,如NaCl,或两者都水解且水解程度相同,如醋酸铵(C2H5COONH4)...
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高二会讲到.弱碱阳离子水解使溶液呈酸性,如硫酸铜溶液成酸性, 弱酸根离子水解使得溶液呈酸性,如碳酸钠溶液呈碱性. 强酸酸根离子不水解,强碱阳离子也不水解. 显中性是因为阴阳离子均不水解,如NaCl,或两者都水解且水解程度相同,如醋酸铵(C2H5COONH4)
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通俗地讲，弱酸盐的酸根夺取了水分子中的氢，使溶液中的氢氧根浓度大于氢离子浓度，因而溶液呈碱性。形象地说就是氢氧根离子来自水分子。
这个问题问得好，如果这个盐是强酸弱碱盐，比如硫酸铵，那个这个盐得溶液会体现出酸的性质；如果这个盐是强碱弱酸盐，比如醋酸钠，那个这个盐的溶液就显示出碱的性质，像盐酸硫酸这类盐溶液就是中性的了，简单概括一句话：谁强显谁性！
盐类水解了吧 像MgCl 2 溶于水电离产生Mg2+ 和Cl- Mg2+和水电离出的OH-结合生成沉淀 然后水中的OH-减少 相对来说H+就较多 所以MgCl 2 （aq）显酸性 应该是这样的吧……