一元弱酸弱碱电离时的pH计算公式及推导 （好像有个精确式和最简式） 盐在酸性和碱性水解中的pH计算一元弱酸弱碱电离时的pH计算公式及推导 （好像有个精确式和最简式） 盐在酸性和碱性

一元弱酸弱碱电离时的pH计算公式及推导 （好像有个精确式和最简式） 盐在酸性和碱性水解中的pH计算一元弱酸弱碱电离时的pH计算公式及推导 （好像有个精确式和最简式） 盐在酸性和碱性 求计算弱酸弱碱PH的公式求公式推导过程啊 一元弱酸弱碱盐ph值计算公式已知盐的浓度,为零点一摩尔每升,只要公式. 什么是一元碱,二元碱及一元酸,二元酸?一元弱碱,二元弱碱,一元弱酸,二元弱酸 还有这些物质的电离有什么规律 一元弱酸的PH怎么计算?多元弱酸的PH怎么算?一元弱碱和多元弱碱的PH怎么算? 强酸弱碱盐的PH值为什么按一元弱酸计算?求0.2M NH4CL溶液的PH值.为什么用的是一元弱酸的公式：[H+]=∫Kw×C/Kb 而且Kb用的是NH4CL.H2O 的电离常数? 【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH 分析化学溶液PH计算公式求 一元强酸碱PH计算公式 一元弱酸碱PH计算公式 为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下 高二化学关于溶液pH的计算的一个问题若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.① Ka=c(H+)*c(A-)/c(H 弱酸 弱碱 强酸 强碱 及盐类中水的电离度比较为什么PH=2的醋酸水电离度会等于PH=12NAOH溶液的水的电离度、、、而且这两个溶液混合后中水的电离度还小于纯水中的.还有如果是弱碱也分析一 弱酸弱碱盐 ph及各物质浓度怎么算 pH=7的弱酸弱碱盐如CH3COONH4对水的电离是促进还是不影响?为什么? 知道一元弱酸平衡常数Ka,知道弱碱平衡常数Kb,如何计算他们中和反应的平衡常数? 如何判断弱酸弱碱盐的电离程度（即弱碱阳离子和弱酸阴离子） 若为强酸与弱碱 则PH>7 若为弱酸和强碱 则PH7 强酸完全电离 弱碱不完全电离强酸的H+浓度>弱碱的OH-浓度吗? ph相同的一元强酸与弱酸等体积混合,ph是否变化最好说明原因ph相同的一元强酸与一元弱酸，氢离子浓度相同，强酸还会抑制弱酸电离吗？ 弱酸弱碱的解离常数怎么计算?