某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46.在化合物中R占30.4%,则元素X的相对原子质量是

来源：学生作业学帮网编辑：学帮网时间：2024/05/16 18:48:14

设X的相对原子质量为x,R的相对原子质量为y
那么2x+y=46
y/46=30.4%
得x=13.984 约等于14 其实就是N元素
y=18.032 约等于 18 其实就是O元素
RX2其实就是 NO2

设R原子相对质量为a，X原子相对质量为b
a+2b=46
a/46 ×100% =30.4%
解2个方程得出a=14(约等于)
b=16

设R的性对原子质量为a,X的相对原子质量为b
列方程；
a+2b=46
a/46=30.4%
解得
a=14
b=16

设元素X的相对原子质量为x R的相对原子质量为r
由题可知化合物X占（1-30.4%）即69.6%
r+2x=46
2x=46*69.6%=32.016≈32 r=46*30.4%=13.984≈14
x=16
所以元素X的相对原子质量为16，元素R的相对分子质量为14.
（有可能是二氧化碳哦）

某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46.在化合物中R占30.4%,则元素X的相对原子质量是（）某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46,在化合物中占30.4%.则元素的相对原子质量是( . 某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46.在化合物中R占30.4%,则元素X的相对原子质量是已知R和X可以形成R2X和RX2两种化合物,且R2X的相对分子质量为44,R2X中R占63.6%,则RX2的相对分子量是多少已知某化合物化学式HnRO2n-2,相对分子质量为M,求R的相对原子质量某化合物的化学式为HnRO2n+1,其相对分子自量为M,则R的相对分子质量为 ,化合价为 R的氧化物化学式为某化合物的化学式为HnRO2n+1,其相对分子质量为M,则R的相对原子质量为______,化合价为______,R的氧化物化学式为某化合物的化学式为HnR2n-1,若此化合物的相对分子质量为m,则元素R的相对原子质量为? 某化合物的化学式为HnRO2,它的相对分子质量为m,则R元素的化合价：R相对分子质量 RO2原子团的化合价：某化合物的化学式为HnRO2,它的相对分子质量为m,则R元素的化合价： R相对分子质量 RO2原子团的化合价：问题如上某化合物中的化学式为HnRO2,它的相对分子质量为m,则R元素的化合价是___. 相对分子质量为34的化合物相对分子质量为197的化合物某化合物(相对分子质量为28) 某氮的氧化物期中氮氧两种元素质量之比是7：16 该化合物的相对分子质量为46 则该化合物的化学式为某化合物由Fe、o元素组成相对分子质量为160其中铁元素的质量分数为0.7.通过计算确定该化合物的化学式某化合物的化学式为HnRO2n,其相对分子质量为M,则R的化合价为______,R的相对原子质量为______ 某化合物的化学式为HnRO2n+2,其相对分子质量为M,则R的相对原子质量为______,化合价为______