要祥细的计算过程.2.7gAl铝与足量的氢氧化纳反应,得到100ml溶液.（1）生成的气体在标况下的体积.（2）反应后所得溶液的物质的量的浓度是?要有记算归程,

来源：学生作业学帮网编辑：学帮网时间：2024/05/15 19:46:19

要祥细的计算过程.
2.7gAl铝与足量的氢氧化纳反应,得到100ml溶液.（1）生成的气体在标况下的体积.（2）反应后所得溶液的物质的量的浓度是?要有记算归程,

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

根据这个反应式的系数比,2.7g的Al是0.05mol.Al的系数是2 .因此同样系数为2的NaAlO2的物质的量也是0.05mol,系数为3的H2物质的量为：0.05/2 *3 = 0.075mol .这个就是一个比例代换.

0.075mol的H2,在标况下是：22.4 * 0.075 = 1.68L .

计算浓度：用0.05mol的溶质NaAlO2,除以溶液体积0.1L ,得到浓度为0.5mol/L

刚才我是不是算错了?.呃呃,深感抱歉.

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要祥细的计算过程.2.7gAl铝与足量的氢氧化纳反应,得到100ml溶液.（1）生成的气体在标况下的体积.（2）反应后所得溶液的物质的量的浓度是?要有记算归程, 把5.4gAL放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积? 把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积把5.4gAL放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积（标准状况）把27gAL放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积（标准状况）将2.7gAl投入到足量的氢氧化钠溶液中,产生的气体在标准状况下的体积为预习物质的量在化学方程式计算中的应用问题把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积（标准状况）.我的计算过程：首先求出Al物质的量n（Al）=0.1mol然后根据化学方程将17.9gAl,Fe,Cu组成的金溶于足量的把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积（标准状况下）把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积（标准状况下）这道题目是黑色笔写的 (1/2)向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8gAl.二者恰好完全反应.计算：（1）Al的物质量.（2）...(1/2)向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8gAl.二者恰好完全反应.计算：（1）Al的物质量.（2）参加反应NaO (1/2)向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8gAl.二者恰好完全反应.计算：（1）Al的物质量.（2）...(1/2)向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8gAl.二者恰好完全反应.计算：（1）Al的物质量.（2）参加反应NaO 把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中和反应,求生成氢气的体积把5.4gAL放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成气体的体积?加热33.6gNaHC03至没有气体放出时，剩于的物质是什么？计算剩于物质的质量和物质的量向足量的500mL/Naoh溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应,计算：(1)Al的质量 (2)参加反应的NaOH的物质的量关于化学质量的计算足量盐酸与250g碳酸钙反应,生成二氧化碳的质量是多少?（计算过程）把5.4gAL放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积?2Al +2NaOH +2H2O==2NaAlO2 +3H22*27 35.4 x为什么是2*27/5.4=3/X, Fe有0.01mol与足量的稀盐酸反映,失去的电子数目为、清写出计算过程, 设阿伏伽德罗常数为NA,下列说法正确的是A常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC常温下,2.7gAl与足量的盐酸反应,生成氢气的分子数为0.