练习题.关于化学平衡的.1、在温度不变下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1：3的N2和H2.在开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是（ ）A a

练习题.关于化学平衡的.
1、在温度不变下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1：3的N2和H2.在开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是（ ）
A a中大 B b中大 C a、b中一样大 D无法判断
2、在一定温度下,容器中加入CO和H2O（g）各1mol,发生反应：CO+H2O==CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件不变,一开始就加入4molH2O（g）,则达到平衡时生成的CO2是（ ）
A 0.6mol B 0.95mol C 1mol D 1.5mol
3、在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+N（g）==R（s）+Z（g）（可逆反应）.在反应达到平衡时保持温度不变,若缩小容器的体积,则混合气体的平均相对分子质量（ ）
A 一定增大 B 一定减小 C一定不变 D不能确定
4、在相同温度和压强下,对反应CO2（g）+H2（g）==CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
物质 CO2 H2 CO H2O
物质的量
实验
甲 amol amol 0mol 0mol
乙 2amol amol 0mol 0mol
丙 0mol 0mol amol amol
丁 amol 0mol amol amol
上述四种情况达到平衡后,n（CO）的大小顺序是
A 乙=丁>丙=甲 B 乙>丁>甲>丙
C 丁>乙>丙=甲 D 丁>丙>乙>甲

这个简单
1）N2+3H2=2NH3
是一个1+3体积变为2体积的体积缩小的可逆反应
所以在恒容的容器中,气体物质的量减小,气压降低,以致反应向妮方向进行,所以在恒容的N2的转化率比恒压的小,所以a中大 选A
2） CO+H2O==CO2+H2
始量 1 1 0 0
反应量 0.7 0.7 0.7 0.7
末量 0.3 0.3 0.7 0.7
K=C(CO2)*C(H2)/[C(CO）*C(H2O)]=0.7*0.7/(0.3*0.3)=49/9
CO+H2O==CO2+H2
始量 1 4 0 0
反应量 x x x x
末量 1-x 4-x x x
因为温度不变,所以K不变
K=C(CO2)*C(H2)/[C(CO）*C(H2O)]=（x*x)/[(1-x)*(4-x)]=49/9
解x=0.95
所以CO2为0.95mol 选B
3）质量与气体物质的量均减小,无法判断 选D
4）CO2（g）+H2（g）==CO(g)+H2O
丙 0 0 a a 运用极限法,
0->a 0->a a->0 a->0
得
丙 a a 0 0
同理
丁 a 0 a a
a->2a 0->a a->0 a->0
得
丁 2a a 0 0
最后比较
甲 a a 0 0
乙2a a 0 0
丙 a a 0 0
丁2a a 0 0
可知甲和丙相同,乙和丁相同,即等效平衡
而乙中CO2过量,所以达到平衡后H2的物质的量会比甲的少,CO2的物质的量大于甲,所以是乙=丁>丙=甲,选A

1(A） b中压强较a要变小
2（B） 气体反应物量变大，压强变大，平衡右移
3（A） 压强增大，总质量不变，较相同情况下的初始状态相对分子质量变大
4（A） 按完全转换算来，它们投入的量乙=丁，丙=甲

1A,因为这个反应是体积缩小的反应，a恒压的话就相当于把容器压缩了，也就是增大压强，平衡向正反应移动，转化率增大。
2B.因为第一次加了1摩尔产生0.7摩尔，所以再加入反应物的话平衡向正反应移动，所以肯定是大于0.7而不可能达到1，所以答案在两者之间
3A，由于压缩体积，平衡向正反应移动，气体的物质的量减小，分子量增大
4A.用极限法将题中的生成物全部转化为反应物就可得出...

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1A,因为这个反应是体积缩小的反应，a恒压的话就相当于把容器压缩了，也就是增大压强，平衡向正反应移动，转化率增大。
2B.因为第一次加了1摩尔产生0.7摩尔，所以再加入反应物的话平衡向正反应移动，所以肯定是大于0.7而不可能达到1，所以答案在两者之间
3A，由于压缩体积，平衡向正反应移动，气体的物质的量减小，分子量增大
4A.用极限法将题中的生成物全部转化为反应物就可得出

收起

1A 2B 3D 4A
1反应总物质的量减少，压力减小，故恒压等于加压，转化率高
2排除法小于1，大于0.6
3质量与分子数均减小，无法判断
4倒推发即可，amol CO(g)+H2O 等于amol CO2（g）+H2（g）