高二化学会考概念问题.辛苦~1.在做物质的量的题目中要是遇到离子或电子.让你算质量、个数、体积该怎么办?2.做氧化还原反应的时候,NaOH这些带有OH-的化合物一般化合价跟后面都没变化?3.OH-

高二化学会考概念问题.
辛苦~
1.在做物质的量的题目中要是遇到离子或电子.让你算质量、个数、体积该怎么办?
2.做氧化还原反应的时候,NaOH这些带有OH-的化合物一般化合价跟后面都没变化?
3.OH-到H2O 化合价怎么变的阿?类似的还有Cl - 到Cl2. CO2到碳酸根. MnO2到Mn2+. 怎么看化合价的变化?
4.既有还原性又有氧化性的有哪些?
5.在反应MnO2+4HCl(浓)===MnO2+Cl2+2H2O中,被1mol MnO2氧化的HCl 的物质的量为2mol.
怎么算的? 遇到这类题目的一般解题步骤是怎样的?
6.氢氧化铁能与稀硫酸反应吗? 氢氧化铁不是沉淀吗?
7.与浓硫酸反应会生成SO2吗? 只有浓硫酸才能生成SO2?

我不辛苦,但是根据你的问题的程度判断,你的化学会考会很辛苦……唉……
1.离子质量和相应原子相等（因为电子的质量很小,忽略不计）.
离子/电子个数算法等同原子个数算法,1mol离子/电子=1*阿佛加德罗常数个离子/电子.2 mol离子/电子=2*阿佛加德罗常数个离子/电子,以此类推.
没见过在化学题里算离子/电子体积的,真的.物理里面可能会有类似的题,例如用油膜法算分子体积.
2.在高中化学中,化合价变化与否与所跟阴离子没有关系.只看中心原子（一般是金属吧）在反应中是否得失电子.得电子,化合价降低；失电子,化合价升高.
3.OH-到H2O化合价不变.其中O一直是-2价,H一直是+1价.
Cl-是-1价,Cl2中Cl是0价（因为它是单质!）.
CO2到碳酸根化合价不变.其中C一直是+4价,O一直是-2价.
MnO2中Mn是+4价,Mn2+是+2价.
化合价确定规律：
a.氧化物中O一定是-2价!过氧化物不在此讨论范围.
b.H一定是+1价!氢化物不在此讨论范围.
c.某化合物中,只要没有上标,其总的化合价必为0.例如：MnO2,其中O一定是-2价,所以Mn就是+4价,这样总的化合价为：
2*（-2）+（+4）=0.
d.某离子团中,如果有上标,则其总的化合价等于该上标.例如：SO4 2-,其中O一定是-2价,所以S就是+6价,这样总的化合价为：
4*(-2)+(+6)= -2.
e.其余常见离子价态请查书.
4.一个化合物的化合价若既可以升高又可以降低,那它就同时具有还原性和氧化性.最典型的例子是S.其最低价态是-2,最高价态是+6,中间常见价态有0,+4.当S处于中间价态的时候就同时具有还原性和氧化性.其最低价态-2 只能失电子,所以只有还原性；其最高价态+6价只能得电子,所以只有氧化性.
5.反应方程式错误.正确反应式如下：
MnO2 + 4HCl--> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
解题步骤：
a.写对方程式!方程式错误什么都是假的.
b.找出变价的原子,具体方法前面已经说过了.
c.找出变了多少价.升高1价就是失1个电子,升高2价就是失2个电子,以此类推.
d.找出所得的/所失的电子去了哪里.很明显反应中某原子所失电子数一定会等于另一个原子（可同种,可异种）所得电子数,这个叫原子守恒原理.
e.计算.本题中,反应前MnO2中Mn是+4价,反应后变成+2价了.所以是得电子,而且是每个Mn得2个电子.所以每1mol Mn得2 mol电子.这个电子从盐酸中的Cl-来.Cl-反应前是-1价,反应后变成Cl2单质,所以是0价了.（MnCl2中的Cl-不变价.）也就是失电子,而且是1个Cl-失1个电子,1 mol Cl-失1 mol电子.既然生成单质Cl2,也就是2个Cl-同时各失1个电子啦,也就是总共失2个电子啦.也就是说,每生成1mol Cl2单质,就会失去2mol电子.也就是有2mol的HCl失电子,被氧化.
6.能!大多数氢氧根沉淀是能溶于酸和碱的.不能溶于酸和碱的沉淀在高中化学里常用的只有BaSO4和AgCl了.
7.只要是有还原性的东西与浓硫酸反应都有可能生成SO2.如果不要求氧化还原反应的话,
Na2SO3加强酸也能生成SO2,嗯,估计要加热.
再附送名言一条助你攻克氧化还原反应：
失电子,化合价升高,被氧化,是还原剂；
得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂.
简而言之就是：
失高氧,得低还.

失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；
得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。
简而言之就是：
失高氧，得低还。