120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/08 16:23:58
120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L
要想盐酸滴入到Na2CO3中产生气体.
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
0.024 0.024 盐酸浓度0.024/0.2=0.12mol/L(最小值)
最大值:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
0.024 0.048 盐酸浓度=0.048/0.2=0.24(最大值,此时产生的气体将一样多)
答案:C
C
c
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑,
当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量,又因为最终生成的气体体积不同,
则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成,即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少,
碳酸钠的物质的量为0.2mol...
全部展开
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑,
当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量,又因为最终生成的气体体积不同,
则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成,即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少,
碳酸钠的物质的量为0.2mol,
则HCl的物质的量应介于0.2mol~0.4mol之间,
盐酸溶液的体积为200mL=0.2L,
即盐酸的浓度应该是大于1mol/L,小于2mol/L. 应该是1.5mol/L
收起