现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5克,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体物质的质量为11.7克.求：⑴原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?⑵如果原混合物加热一段时间后停止

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/07 16:45:58

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5克,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体物质的质量为11.7克.求：
⑴原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?
⑵如果原混合物加热一段时间后停止加热,冷却后称得残余固体的质量为14.1克,则14.1克固体物质中含哪几种物质?各多少克?

ls不要乱搞
16.5-11.7=4.8g这个是O2的质量
1
2KClO3=2KCl+3O2↑
122.5*2 32*3
x 4.8g
x=12.25g
原混合物种有KClO3 12.25g
二氧化锰为催化剂,前后质量不变
所以MnO2有16.5-12.25=4.25g
2
这个要用1问的答案
14.1

（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为16.5-11.7=4.8g
设氯酸钾的质量为x，则二氧化锰的质量为16.5-x
2KClO3 = 2KCl + 3O2(气体符号)条件为加热，二氧化锰作催化剂
245 96
x 4.8g
解得x=12.2...

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（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为16.5-11.7=4.8g
设氯酸钾的质量为x，则二氧化锰的质量为16.5-x
2KClO3 = 2KCl + 3O2(气体符号)条件为加热，二氧化锰作催化剂
245 96
x 4.8g
解得x=12.25g，那么二氧化锰的质量为16.5-12.25=4.25g
（2）反应消耗的氯酸钾的质量为16.5-14.1=2.4g，那么剩余的氯酸钾的质量为12.25-2.4=9.75g，由于二氧化锰做催化剂，质量不变，所以在剩余的物质中氯酸钾的质量为14.1-9.75-4.25=0.1g

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（1）因为二氧化锰不参加反应只起催化作用，又说加热到不再分解为止
所以：氯酸钾质量为16.5-11.7=4.8g ，二氧化锰为11.7g
（2）因为二氧化锰是催化剂质量为11.7g,生成物kcl为可溶物，
所以14.1克固体物质中含氯酸钾14.1-11.7=2.4g 和二氧化锰11.7g...

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（1）因为二氧化锰不参加反应只起催化作用，又说加热到不再分解为止
所以：氯酸钾质量为16.5-11.7=4.8g ，二氧化锰为11.7g
（2）因为二氧化锰是催化剂质量为11.7g,生成物kcl为可溶物，
所以14.1克固体物质中含氯酸钾14.1-11.7=2.4g 和二氧化锰11.7g

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加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程式 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 方程式 现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20%现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20％,将其放在试管中加热 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5克,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体物质的质量为11.7克.求：⑴原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?⑵如果原混合物加热一段时间后停止 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g,求：1.原混合物中含有氯酸钾和二氧化锰各多少克?2.如果混合物加热一段时间后停止加热, 现有氯酸钾和二氧化锰混合物16.5g,将其加热至不再分解为止、冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g、求：（1）、原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克?（2）、如果将原混合物加热一段时 现有氯酸钾和二氧化锰混合物16.5g,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体的质量是11.7g（1）原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?（2）如果将原混合物加热一段时间后便停止加热, 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克,其中二氧化锰的质量分数为20%,将该固体加热一段时间后,二氧化锰的质量分数变成26.4%,试计算剩余固体质量是多少? 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物20克,加热一段时间后剩余固体13.6克,求同时生成氯化钾的物质的量是多少 现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热使之完全反应,结果发现试管内固体物质比原来减少了4.8克, 实验室有氯酸钾和二氧化锰混合物10克,加热完全分解后,剩余固体9.4g.求混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克? 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式? 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的文字表达式 氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式 加热氯酸钾和二氧化锰混合物出来的是什么? 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的分解反应 氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应的化学反应式 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后生成什么?