Kw=c(H+)*c(OH-) 适用条件 两个浓度指溶液中的还是水电离的
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/31 14:32:07
Kw=c(H+)*c(OH-) 适用条件 两个浓度指溶液中的还是水电离的
只要是水溶液就可以用
这里的浓度是溶液浓度,不是仅仅是水电离的
指溶液中的离子浓度
Kw=c(H+)*c(OH-) 适用条件 两个浓度指溶液中的还是水电离的
c(H+)/c(OH-)=Kw为什么是碱性溶液
高考:加热亚硫酸氢钠溶液,KW增大,亚硫酸的水解也增大,C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH).氢离子浓度...高考:加热亚硫酸氢钠溶液,KW增大,亚硫酸的水解也增大,C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH).氢离子浓度和氢
为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+)=C(OH-)
向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O)中的c(H2O)是多少?55.
C(OH-)·C(H+)=KW这个式子中,C(OH-)与C(H+)的浓度是指溶液中所有离子的浓度还是只是水电离出的C(OH-)与C(H+)浓度?
水溶液中的离子平衡的问题在上课老师讲的是Kw=c(H+)·c(OH-) 而且c(H+)=c(OH-) 但是为什么在做很多题目的时候里面 要用Kw=c(H+)·c(OH-) 并且已知一个的浓度求另一个离子 但是 c(H+)≠c(OH-
Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的?
影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么
水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化?
溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw=c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH
与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.
Kw是水电离出的H+和OH-浓度之积,计算碱溶液pH是为什么能用Kw除以碱液OH-的浓度来求H+浓度呢.比如老师算0.01 mol/L的NaOH溶液的pH时的过程:c(OH-)=0.01=10^-2mol/L,因为Kw=c(H+)·c(OH-)=10^-4,所以c
pH=4;10的盐酸和氨水等体积混和呈碱性与C[H]=C[OH]时PH=7是否矛盾?难道C[H]=C[OH]时PH=7只适用与强酸与强碱吗?PH=4的盐酸的[H]和PH=10的氨水中的[OH]不是相等吗?
Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的
水的离子积常数 kw=c(H+)•c(OH-)中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗
一道化学题中给了这样一个条件 Kw/c(H+)=0.1mol/L 能解释下Kw...一道化学题中给了这样一个条件 Kw/c(H+)=0.1mol/L能解释下Kw是什么吗,还有我认为这应该是告诉你H+熔度,但要怎么求呢
混合溶液中电荷守恒适用吗比如PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合 C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)?