学帮网①H2S、HSˉ、S2ˉ还原性比较 ②H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ、SO2还原性 ③H2S、SO2、S、P还原性④H2S、HCl、HBr、HI、H2SO3、NH3还原性 ⑤你能想出的其他还原剂比较 ①SO2、H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ、S、浓硫酸、稀
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/05 13:43:35
①H2S、HSˉ、S2ˉ还原性比较 ②H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ、SO2还原性 ③H2S、SO2、S、P还原性
④H2S、HCl、HBr、HI、H2SO3、NH3还原性 ⑤你能想出的其他还原剂比较 ①SO2、H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ、S、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸氧化性 ②X2、HXO、HXO2、HXO3、HXO4氧化性及酸性（X为Cl、Br、I） ③HClOx、HBrOx、HIOx氧化性（X=1,2,3,4 下标）④你能想出来的另外氧化剂补充 MnO4ˉ、MnO2、O2、O3、H2O2、Cl2、Br2、Fe3+、I2、等氧化性比较
知道多少可答多少,谢谢参与.
为什么回答的人都没有，知道一点说一点嘛，交流一下，汇聚众人的智慧。 我要的不是像一楼这样的，那个我都知道。 只是请高手总结一下上述几点、这样直接记住的话、不用在考试的时候推理、速度快点、知识面也宽、心里更有底。
①还原性S2ˉ＞HSˉ＞H2S
②还原性SO32ˉ＞HSO3ˉ＞H2SO3＞SO2
③还原性H2S＞SO2＞P＞S
有难度
一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。
二. 利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性...
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一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。
二. 利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（还原性）依次减弱相反它们离子的氧化性顺序相反。
2. 对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
三. 利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱
对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
四. 利用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
1. 与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强，说明越易得到电子。
2. 与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强，说明越易失去电子。
这些应该对你有些帮助吧，好好学吧，学得多了就好了，加油吧！
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