等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)正确吗,为什么?我考虑到是根据S的守恒从而得到上述等式,但搞不懂题中为什么没说等体积,而只有等物质的量浓度这个
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/16 01:15:21
等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)正确吗,为什么?我考虑到是根据S的守恒从而得到上述等式,但搞不懂题中为什么没说等体积,而只有等物质的量浓度这个条件?
等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中,n(S):n(Na)=2:1,2n(Na)=n(S)
所以有:2c(Na)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
等物质的量浓度这个条件很重要,至于体积,因为是同一个混合溶液,体积当然相同.
我们所接触到的溶液显然都是不显电性的,所以溶液内的阴离子所带电荷的总数就等于阳离子所带电荷的总数
数量相等也就是物质的量相等,由于在同一溶液中,则所有阴离子所带电荷的物质的量浓度=所有阳离子所带电荷的物质的量浓度
也就有了上边的等式
注意C()表示的是物质的量浓度而不是电荷数...
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我们所接触到的溶液显然都是不显电性的,所以溶液内的阴离子所带电荷的总数就等于阳离子所带电荷的总数
数量相等也就是物质的量相等,由于在同一溶液中,则所有阴离子所带电荷的物质的量浓度=所有阳离子所带电荷的物质的量浓度
也就有了上边的等式
注意C()表示的是物质的量浓度而不是电荷数
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混合溶液就是两种溶质形成的同一溶液,当然只有一个体积,不应该说“等体积”;2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)此式正确。
相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中,为什么[HS-]小于[S2-]?为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时,电离大于水解啊?化学重难点手册上是这样写的,
物质的量浓度相同的H2S和NaHS混合溶液2cNa=cS+cHS+cH2S…(正负号省略)求详解
等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)正确吗,为什么?我考虑到是根据S的守恒从而得到上述等式,但搞不懂题中为什么没说等体积,而只有等物质的量浓度这个
等物质的量浓度的Na2S溶液和NaHS溶液谁水解的氢氧根多?
下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/lA H2S B NaHS C Na2s DH2S和NaHS 比较H离子浓度 .H2S浓度及S离子浓度 详解 不胜感激 谢谢!
下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS混合液.下列说法正确的是( )A,溶液中pH从大到小的顺序是:3>2>1>4B.c(H2S)从大到小的顺序是:1>4>3>2C.在H2S和NaHS混合液
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