电解氯化钠的方程式为什么不是:NaCl+H2O=NaOH+HCl?而是:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑?
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/15 19:10:12
电解氯化钠的方程式为什么不是:NaCl+H2O=NaOH+HCl?
而是:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑?
由于得失电子的不同,H+得电子,CL-失电子,所以两种产物分别出现在在两个不同的电极,且被收集,所有它们不能反应生成HCl,如果是NaCl+H2O=NaOH+HCl那么酸碱不是又反应了么?那么这个反应的本质就不存在了,该反应就是为了获得NaOH的.
因为NaOH是强碱,HCl是强酸,强酸强碱不可在同一体系中大量共存。
因为HCL还可以再次电离,生成H2和CL2,你的第一个方程式电离不彻底
电离的本质就是电子的转移,因此反应就会分阴极还原和阳极氧化,在这个反应中能被还原的阳离子有H+和Na+那么很明显的是H+被优先还原为H2;同理阳极能被氧化的离子为Cl-和HO-,容易被氧化的自然是Cl-(HO-被氧化首先要断开氢氧键再氧化负二价氧是比较难的);而楼主所写的式子最明显的问题是并非氧化还原反应,至多是水解(若HCl换成弱酸时),因此是不能出现在电解反应中的。...
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电离的本质就是电子的转移,因此反应就会分阴极还原和阳极氧化,在这个反应中能被还原的阳离子有H+和Na+那么很明显的是H+被优先还原为H2;同理阳极能被氧化的离子为Cl-和HO-,容易被氧化的自然是Cl-(HO-被氧化首先要断开氢氧键再氧化负二价氧是比较难的);而楼主所写的式子最明显的问题是并非氧化还原反应,至多是水解(若HCl换成弱酸时),因此是不能出现在电解反应中的。
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