(帮我分析每一个选项啊!)1.某温度下,在固定体积的容器中,可逆反应:A(G)+3B(G)=2C(G)达到平衡,测得平衡时物质的量的比为A:B:C=2:2:1 保持温度不变,以2:2:1的体积比再充入ABC A.平衡向正反应方向移动
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/08 20:06:49
(帮我分析每一个选项啊!)
1.某温度下,在固定体积的容器中,可逆反应:A(G)+3B(G)=2C(G)达到平衡,测得平衡时物质的量的比为A:B:C=2:2:1
保持温度不变,以2:2:1的体积比再充入ABC
A.平衡向正反应方向移动
B.不移动
C.C的质量分数增大
D.C的质量分数可能减小!
2.已知当NH4CL溶液的浓度小于0.1MOL/L时`它PH>5.1,现用0.1MOL/L的盐酸滴定10ML 0.05MOL/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时用盐酸的量应是:
A.10ML
B.5ML
C.大于5ML
D.小于5ML
3.氯气溶于水到达平衡后,若不改变其它调节,只改变下列一个条件,则正确的是:
A.再通入氯气,C(H+)/C(CLO-)会减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有C(Na+)=C(CL-)+C(CLO-)
D.加入少量水`水的电离向正反应方向移动~
关键是2.3题```
3题帮忙把每个都分析一下
1题容易一些```
第二题,甲基橙到终点,也就是变色,PH是四点几,小于五点一,说明盐酸用多了,大于五毫升
第三题
A,再通入氯气,次氯酸浓度增大,电离度会减小,也就是说次氯酸根浓度随氯气的量升高得越来越慢,氢离子浓度和反应的氯气成正比(忽略次氯酸电离的氢离子),因此这个比值应该是增大的
B,显然,二氧化硫和氯气反应掉,二者的漂白性都丧失了
C,离子守恒可知,[H+]+[Na+] = [Cl-]+[ClO-]+[OH-](中括号表示平衡时 的浓度) 只有当溶液为中性的时候,C中的等式才满足
D,加入少量水,溶液酸性减小,促进水电离
因此,D是正确的
(帮我分析每一个选项啊!)1.某温度下,在固定体积的容器中,可逆反应:A(G)+3B(G)=2C(G)达到平衡,测得平衡时物质的量的比为A:B:C=2:2:1 保持温度不变,以2:2:1的体积比再充入ABC A.平衡向正反应方向移动
请分析每一个选项.
请分析每一个选项.
细致分析每一个选项
这道题为什么选A啊 其他选项为什么正确啊 请逐个帮我分析下
帮我分析下,
帮我分析这ABC三个选项
帮我分析这两个选项
请详细分析每一个选项已知0
帮我解析下每个选项.
帮我分析下句子
请帮忙每一个选项都详细分析一下,这个题目我都不懂,
口技每一个句子的翻译,帮我回答下~
如图所示,分析下选项
每个选项分析下
分析下每个选项?
帮我分析一下ACD三个选项错在哪里!
可以帮我分析一下各个选项吗