原电池正负极反应例:碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2 电解质:KoH)中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子.
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/24 05:19:40
原电池正负极反应
例:碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2
电解质:KoH)中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子.
因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2eZn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42-
正极为阴极反应:MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH-MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4-Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42-总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-
酸性锌锰干电池反应:正极为阴极,锰由四价还原为三价2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH-负极为阳极,锌氧化为二价锌离子:Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e总的电池反应为:2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
KOH只是起到正极与负极相互交换电子的作用,K比Zn活泼,怎么能得到电子。
碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2 电解质:KoH)中,:Mno2 的还原产物是:Mn2O3,所以电极反应式为 2:MnO2 +H2O + 2e- == Mn2O3 + 2OH-,在有水溶液时K+不能得电子生成单质钾的。
原电池正负极反应例:碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2 电解质:KoH)中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子.
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