求1mol的So2的体积求11.2L的NO2的质量求11.2L的N2的中子数求11.2L的HCl的质子数求11.2L的O3的核外电子数求7.1g的Cl2的体积求质子数为NA的NO的体积求原子数为NA的SIF4的体积求中子数为1/2NA的F2的体积11.

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/13 07:23:43

求1mol的So2的体积
求11.2L的NO2的质量
求11.2L的N2的中子数
求11.2L的HCl的质子数
求11.2L的O3的核外电子数
求7.1g的Cl2的体积
求质子数为NA的NO的体积
求原子数为NA的SIF4的体积
求中子数为1/2NA的F2的体积
11.2L的NxOy15g,求x、y

此大题的前提应为：在标准状况下才可以做
1）V=Vm*n=1*22.4=22.4L
2)n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
m=n*M=0.5*(14+16*2)=23g
3)n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
中子数=0.5*(7+7)=7mol
4)n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
质子数=0.5*(1+17)=9mol
5)n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
核外电子数=0.5*(8*3)=12mol
6)n=m/M=7.1/(35.5*2)=0.1mol
V=Vm*n=0.1*22.4=2.24L
7)n=1/(7+8)=1/15mol
V=Vm*n=1/15*22.4=112/75L
8)n=1/(1+4)=1/5mol=0.2mol
V=Vm*n=0.2*22.4=4.48L
9)n=0.5/(10*2)=0.025mol
V=Vm*n=0.025*22.4=0.56L
10)n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
则14X+16Y=15/0.5
所以解得X=1,Y=1符合条件

求1mol的So2的体积22.4L 求11.2L的NO2的质量 23G 求11.2L的N2的中子数 14 求11.2L的HCl的质子数 9 求11.2L的O3的核外电子数 9 求7.1g的Cl2的体积 2.24L 求质子数为NA的NO的体积 22.4L 求原子数为NA的SIF4的体积 22.4L 求中子数为1/2NA的F2的体积 11.2L ...

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求1mol的So2的体积22.4L 求11.2L的NO2的质量 23G 求11.2L的N2的中子数 14 求11.2L的HCl的质子数 9 求11.2L的O3的核外电子数 9 求7.1g的Cl2的体积 2.24L 求质子数为NA的NO的体积 22.4L 求原子数为NA的SIF4的体积 22.4L 求中子数为1/2NA的F2的体积 11.2L 11.2L的NxOy15g,求x、y X=1 Y=2

收起

前提标准状态之下
1：22.4L
2：23g
3：7mol
4：9mol
5：24mol
6：2.24L
7和8是1NA的话
7：1.5L
8：4.48L
9：1.12L
10： x=y=1

抱歉，不知在什么情况下无法解答

求1mol的So2的体积求11.2L的NO2的质量求11.2L的N2的中子数求11.2L的HCl的质子数求11.2L的O3的核外电子数求7.1g的Cl2的体积求质子数为NA的NO的体积求原子数为NA的SIF4的体积求中子数为1/2NA的F2的体积11. 一定温度下,二氧化硫氧化反应第一次平衡n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4 压缩体积,反应再次平衡n(o2)=0.8mol n(so3)=1.4mol 求此时so2物质的量 0.05mol so2与0.03mol o2在1L的密闭容器中反应,平衡时测得o2 0.01mol/L 求平衡常数K. 1MOL SO2在20度 体积大于22.4L这句话为什么是错的. 1MOL SO2在20度 体积大于22.4L为什么是错的? 10立方米的0.1mol/L的Na2OH溶液,吸收标准状态下的含有SO2气体的尾气89.6立方米后达到饱和求气体体积分数 1L 0.1mol/l的NaOH溶液吸收0.08mol so2,求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少? 标况下,等体积的SO2和CL2同时通入水中,制的500ml溶液,知该溶液的C(H+)为2mol/L 求SO2和CL2的体积 在一定温度下,向容积为20L的容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,2SO2+O2 ==2SO3（g）,达到平衡时容器内气体压强为开始时的70％.试求：1.SO2的转化率.2.平衡时的O2浓度.3.SO3的体积分数4.混合气体的 0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph 1、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下:（1）此反应的平衡常数. 把标准状况下的SO2气体11.2升通入到1mol/L的750mLNaOH溶液中,求所得溶液中各物质的物质的量浓度. 在反应2SO2+O2 = 2SO3中,SO2的初始浓度为2mol/L,O2的初始浓度为1mol/L经过5S后测得[SO2]=0.6mol/L,求SO2、O2、SO3的反应速率各为多少? 1.某T,V下,加入侵5mlN2和10mlH2达平衡,转化率20％.求平衡时各物的n和总n 2.T,V不变,加入SO2,O2 2SO2+O2=(可逆)2SO3 达平衡.SO2,O2,SO3分别为2.8mol/l ,2.4mol/l,1.2mol/l.求SO2转化率和反应前后气体的压强比 最好 1L0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收 0.08mol SO2,求所得溶液中溶质的成分及物质的量是 用1L1.0mol/L的NaOH溶液与0.7mol SO2反应,求所得溶液中SO3*2-和HSO3*-的物质的量 so2与2mol o2通入1L容器,1500K,反应平衡,测SO3物质的量浓度0.64mol/L,求平衡时SO2的平衡转化率 100ml.1mol•L的氯化铝溶液中加入一定体积2mol.L的NaOH得到3.9克沉淀求加入的NaOH的体积