常温下,0.1mol/LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol/L
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/04 16:37:14
常温下,0.1mol/LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合(忽
略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol/L
0.1mol/LNaB溶液的pH=8,说明HB为弱酸,所以溶液中B以B-和HB的形式存在,设原体积为V,则含B物质的量=0.1*V,混合后溶液中B的浓度为0.1V/2V=0.05mol/L,即c(B-)+c(HB) =0.05mol/L
0.1mol/LNaB溶液的与0.06mol/L的盐酸等体积混合反应后得到产物氯化钠(物质的量0.06v)和HB(物质的量为0.06v)。还有未反应完的NaB(物质的量为0.04v)。
n(B-)和n(HB) 的物质的量之和等于未反应完的NaB和反应后得到的产物HB之和即=0.06v+0.04v
因为是等体积混合
所以有c(B-)+c(HB) =(0.06v+0.04v)/...
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0.1mol/LNaB溶液的与0.06mol/L的盐酸等体积混合反应后得到产物氯化钠(物质的量0.06v)和HB(物质的量为0.06v)。还有未反应完的NaB(物质的量为0.04v)。
n(B-)和n(HB) 的物质的量之和等于未反应完的NaB和反应后得到的产物HB之和即=0.06v+0.04v
因为是等体积混合
所以有c(B-)+c(HB) =(0.06v+0.04v)/2v=0.05mol/L
收起
根据原子守恒可知溶液中B原子由B- 和HB组成,而C(B) = 0.1mol/L,加入等体积的HCl后,浓度减半(忽略体积变化),故为C(NaB)= c(B-)+c(HB) =0.05mol/L
常温下,0.1mol/LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol/L
室温下0.1mol/L HB溶液的pH值为3,则0.1mol/LNaB溶液的pH值为多少?
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( )
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
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常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少
常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的PH
已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH
已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.为什么ph
常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?
常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为
常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=?
常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,