高二化学题如下,希望得到详细的解答过程A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性: (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)B.0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: (Na+)> (CN-)C.在物质
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/16 07:54:04
高二化学题如下,希望得到详细的解答过程
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性: (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)
B.0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: (Na+)> (CN-)
C.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: (CH3COOH)+ (CH3COO-)=0.01mol/L
D. (NH )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中: [(NH4)2SO4]> (NH4HCO3)> (NH4Cl)
题目:下列说法正确的是,答案是B
A.其中A2-和H2A位置应该交换
B.正确
C.“物质的量浓度均为0.01mol/L”是混合后的溶液啊,该溶液中混合后(假设都未变化)C(CH3COOH)=C(CH3COO-)=0.01mol/l
所以(CH3COOH)+ (CH3COO-)=0.02mol/L
D.比较的是溶质浓度吧 应该是[(NH4)2SO4]<(NH4Cl)< (NH4HCO3)
1mol[(NH4)2SO4]含2molNH4+,所以他的浓度最小,而NH4HCO3由于铵根和碳酸根水解相互促进,铵根浓度会减小,小于氯化铵中浓度(不促进水解),浓度要多些才能相等,所以应该是[(NH4)2SO4]<(NH4Cl)< (NH4HCO3)
C正确
A为碱性,B为小于,D为(NH4Cl)> (NH4HCO3)> [(NH4)2SO4]
题目呢?
高二化学题如下,希望得到详细的解答过程A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性: (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)B.0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: (Na+)> (CN-)C.在物质
化学题这三道写明详细的解答过程
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