PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊?
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/15 16:08:20
PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊?
因为无论醋酸如何电离,它所电离出来的H+对[H+]的影响都没有加水来的大.
因此用水稀释后[H+]减小.
根据Kw=[H+][OH-]=10^-14,[H+]越小,[OH-]就越大.
用水稀释后
pH值上升
代表氢离子浓度变小
而在水中Kw离子积是一个定值,就是说c(H+)c(OH-)两者的乘积是一个定值(1*10^-14)
因此一者变小另外一个肯定变大
PH=4,氢离子浓度为10^-4,这时氢氧根离子浓度为10^-10
因为[H+][OH-]=10^-14
稀释后,氢离子浓度降低,所以[OH-]浓度增加
PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊?
将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸.为什么?
常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液
为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度都降低吗1为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度怎么变化的?2为什么在NH4HCO3溶液中,有c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)成立.
关于常温下PH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后,PH=4 B加水稀释后,溶液中c(H+) 和 c(OH-)C加人醋酸钠晶体后,溶液的pH增大 D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后, c(Na+)=c(CH3COO-) C项中加入醋
麻烦需要计算!PH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后PH=4麻烦需要计算!PH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后PH=4?(错)
将PH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低这句话为什么错?
为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
下列叙述正确的是( ).A.95℃时纯水pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7----
Ph=3的醋酸溶液稀释十倍Ph=多少?为什么?算不出
为什么相同ph值的盐酸和醋酸溶液加入等体积的水稀释后溶液的ph值不同呢
在醋酸溶液的PH=4,将此溶液稀释100倍后,溶液的PH大于6、等于6、还是小于6?
ph=o 的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的PH值
pH=3的醋酸溶液加水稀释至元溶液体积的3倍后,溶液pH=()A 3.6B 3.7C 3.2D 4请说明理由,
为什么相同PH的醋酸和盐酸加水稀释后,盐酸的PH比醋酸溶液大?不是弱酸加水稀释会使氢离子浓度减小吗?所以为什么不是醋酸PH更大?
PH值等于3的醋酸溶液稀释十倍后PH值等于4这句话对伐
一个关于酸碱溶液稀释后PH值变化的问题.Q1:若把PH=4 的盐酸溶液稀释100倍后,PH=6 Q2:若把PH=4 的醋酸溶液稀释100倍后,PH<6 Q3:若把PH=12 的氢氧化钠溶液稀释100倍后,PH=10 Q4:若把PH=12 的一水合
若将10ml,pH=3的醋酸溶液稀释到100ml,则稀释后溶液的pH值范围