如何通过原子结构示意图辨别该原子是否容易得到电子或失去电子?
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/28 20:37:33
如何通过原子结构示意图辨别该原子是否容易得到电子或失去电子?
看最外层电子数,如果是小于4,就容易失去电子,如果是大于4,就容易得到电子.
看层外电子数,当电子数小于4时,越小越容易失去电子;当电子数大于4时,越大越容易得到电子;当最外层电子数为8时既不容易得电子也不容易失电子
洪特规则: 在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反。作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。 也就是说最外层轨道内多余半数电子的容易得到电子,少于半数的容易失去电子变成全满、半满或全空状态。 最外层电子数要能看懂能级图,按层次能级组先填充低级能级组,再排布高级能及组 1S2S2P3S3P4S3D4P5S4D5P6S4F5D6P7S5F6D7P 个轨道最多可填充电子数量: S级2个,P级6个,D级10个,F级14个 也有少量越轨的元素: 铜(应该排布是1s2 2s2p6 3s2p6d9 4s2,实际排布是1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s1) 系,最外层d10全充满 铬(应该排布是1s2 2s2p6 3s2p6d4 4s2,实际排布是 1s2 2s2p6 3s2p6d5 4s1 )系,最外层d5半充满 全满的为惰性气体氦系, 洪特规则参考网址:
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