某烃22g,在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水,该烃在标况下密度为1.9643g/L,该烃的化学式为?
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/24 01:21:42
某烃22g,在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水,该烃在标况下密度为1.9643g/L,该烃的化学式为?
1.9643×22.4≈44g/mol
设该烃CxHy
CxHy+ (x+y/4) O2→xCO2+(y/2)H2O
nCO2=0.15mol
nH2O=0.2mol
nCxHy=0.5mol
= =你这题目有问题吧?CO2应该是66g,H2O应该是36g吧?否则是没有答案的.
如果66gCO2,36gH2O,这样可以推出x=3,y=8
烃的化学式是C3H8,式量为44.
你的题目是不是抄错啦,应该是2.2 g吧,不然算出来不对了,此烃的摩尔质量M=标况密度×22.4=44 g/mol,所以2.2 g该烃物质的量为0.05mol,完全燃烧生成CO2 的物质的量 0.15mol ,生成H2O的物质的量 0.2mol,所以含H的物质的量为 0.4mol,所以此烃含C数为3,含H数为8,化学式为C3H8。...
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你的题目是不是抄错啦,应该是2.2 g吧,不然算出来不对了,此烃的摩尔质量M=标况密度×22.4=44 g/mol,所以2.2 g该烃物质的量为0.05mol,完全燃烧生成CO2 的物质的量 0.15mol ,生成H2O的物质的量 0.2mol,所以含H的物质的量为 0.4mol,所以此烃含C数为3,含H数为8,化学式为C3H8。
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抄错题了,楼上的答案都是对的
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