高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (5 11:57:14)等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100ml盐酸反应⑴试分析,欲求标准状况下生成的CO2体积时,还需要的数据(用a,b等表示数值,要注明单位)⑵
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/29 15:31:12
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等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100ml盐酸反应
⑴试分析,欲求标准状况下生成的CO2体积时,还需要的数据(用a,b等表示数值,要注明单位)
⑵求标准状况下生成的CO2的体积:
盐酸不足时 生成CO2体积(标况下)
盐酸过量时 生成CO2体积(标况下)
⑶若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合,则9.20g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成CO2的体积大于 L ,小于 L.
(1) 盐酸的物质的量浓度 a mol/L
(2)盐酸不足 以H+的摩尔质量为准计算
则盐酸中的H+物质的量浓度为0.1a mol/L
1molH+与1molHCO3-反应生成1mol的CO2
此时CO2的体积(标况下)为2.24a L
盐酸过量 以HCO3-的摩尔质量为准计算
因为NaHCO3的摩尔质量为84 KHCO3的摩尔质量为100
所以NaHCO3质量为4.2g KHCO3的质量为5.0g
则NaHCO3为0.05mol KHCO3也为0.05mol
由1molH+与1molHCO3-反应生成1mol的CO2
可知生成0.1mol的CO2 此时CO2的体积(标况下)为2.24L
(3)运用极限的思想 若全是NaHCO3 此时为最大值
若全是KHCO3此时为最大值
我难得算了~
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