什么是碳原子的sp3杂化

碳原子的sp3杂化碳原子的sp3杂化：首先2S的一个电子激发到2P上,然后4条轨道参与杂化,然后4条杂化轨道参与成键.

氨气的N原子为什么是sp3杂化?氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的.氨具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与

碳原子sp3杂化的含义?碳原子的一个s轨道与三个p轨道杂化所得的四个成正四面体的轨道,每个轨道含1/4s成分,3/4的p成分.轨道的性质可利用波函数的线性叠加理论计算出来

为什么饱和碳原子是sp3杂化sp3杂化是碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,混杂后原有轨道总数不变（即4个）,得到四个相同的轨道,夹角109度28分,因为四个轨道互不重叠,所以没有双键或三键,也就是饱和的了.

羟基上的O原子为什么是不等性sp3杂化?苯酚的O的确是sp2杂化的.未参与杂化的p会形成P-派共轭.但醇中的O是sp3杂化.2对孤对电子占2个sp3杂化轨道,而另2个sp3轨道,一个与氢成键,一个与碳成键.这样的4个轨道不一样,所以是不等性

碳化硅中硅原子为什么是sp3杂化,急,不好计算,可以从结构上观察得出.因为Si外围有4个C,正四面体,所以是sp3杂化.

什么是sp3杂化?一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道（注意!仍是原子轨道）,叫做“杂化轨道”.CH4CCl4、（正四

什么是sp3杂化杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道（仍是原子轨道）,叫做“杂化轨道”.sp3杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程.原

关于sp3杂化轨道金刚石中的碳原子是以sp3杂化的吗?什么是SP3杂化:由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道.每个杂化轨道具有1/4的S成份和3/4的P成份.轨道间夹角正好是109.5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的

晶体硅的硅原子为什么采用sp3杂化硅的最外层电子数是4,其中3s,3p轨道各有两个,在以单键形成化合物时与其他原子再共用四个电子,使体系处于八电子的稳定结构中,为了使能量处于一个较低的状态,3s中一个电子先发生跃迁,接着3s和3p轨道杂化,

甲烷中的碳原子是SP3杂化,下列带,的碳也是SP3杂化的是A,CH3C,H2CH3B.C,H2=CHCH3C.CH2=CHCH3D.CH2CH=C,H3B,C,D的有SP2杂化Aa

sp2与sp3杂化的区别正丁烯中的各个碳原子,如何判断是sp2杂化还是sp3杂化.杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和

关于sp3杂化轨道的两个问题我最近在学杂化,遇到两个问题想不懂,1“甲烷分子中,碳原子以sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道成键.所形成的键是沿轨道的轴向方向叠加的,形成的键轴向对称,称为σ键（σbonds）.”怎样才叫“沿轨道的轴向方向叠加”

PCL3为什么是SP3杂化?根据VSEPR（价层电子对互斥）理论,（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）/2=价层电子对数这里就是（5+3）/2=4价层电子对数为4的有3种杂化形式,sp3dsp2d3s磷原子内层没有d轨道,所

什么是“基态C原子”化学中的有机部分sp3轨道提到的!C原子的基态电子是1s22s22p2,杂化时,2S上的两个电子中的1个被激发到2P的最后一个空轨道上,此时2s和2p总共4个轨道上各有一个电子,然后2S和一个2P杂化,形成2个sp杂化轨

Cu(NH3)4+中心原子为什么是SP3杂化不是配位键吗?杂化就是解释共价键有方向性和数量的理论,配位键只是一种比较特殊的共价键形成方式,一般的共价键由成键的两原子各出一个电子形成,但配位键是共用电子对由单方面提供,另一个原子只提供空轨道.

SiO2为什么是SP3杂化,要有充分的理由.每个Si处在4个O原子形成的正四面体的中心,形成Si-O正四面体结构,每个O原子连接2个Si原子,即2个Si-O正四面体通过顶点上的O原子相连【在常态下,四面体形式对于SiO2更为稳定】http:

碳原子的sp3杂化与甲烷的空间结构是什么?sp3杂化轨道是什么样子的?碳原子的sp3杂化轨道是一个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个杂化轨道,其形状就如正四面体,只是大头朝外.四个大头与四个氢原子的s电子云重叠形成甲烷分子,故而甲烷分子的构型

碳原子的sp3杂化与甲烷的空间结构是什么?sp3杂化轨道是什么样子的?sp3杂化轨道是正四面体,四个角度完全相同.甲烷的空间结构是正四面体

H2O2为什么O原子采取sp3杂化,原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4所以是sp3杂化