某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少?4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu氧化剂是?当1MOLCU参加反

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/08 05:17:56

某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少?
4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu
氧化剂是?当1MOLCU参加反应时转移电子多少?
我化学学的不怎么样

由[XO(OH)2]+可算出X是+5价,根据电子得失守恒：1molNa2SO3→Na2SO4失去2mol电子,则5mol亚硫酸根共失去10mol电子,还原了2mol[XO(OH)2]+,可知1mol氧化剂得到5mol电子,那么1molX得5mol电子,化合价降低5为0.所以X元素在生成物中化合价为0.
氧化还原反应中化合价降低的是氧化剂,反应前Cu是+1价,I是-1价,Hg是0价,反应后Cu一部分变为单质了化合价为0了所以铜是氧化剂.由方程式看出铜是一半做氧化剂一半没变,所以1mol铜反应只有0.5mol铜得到了电子,所以转移电子为0.5mol.

这东西跟这东西反应 那东西跟那东西反应 1MOLCU 它没东西反应 出去溜达去了 到底流窜出去多少 不清楚 具体的 等抓住它们 审审 就知道了

关于氧化还原很容易混记住 当一个离子化合价可以降低的时候他就是氧化剂在反应时候被还原生成还原产物（我记忆是这样的）
注意看题目中 化合价变化的元素是硫从＋4到＋6升了两价 电子是守恒的在反应中必然有掉两价的
看题 5MOL Na2SO3正好还原2MOL那物质 5MOLNa2SO3正好转移了10MOL电子 这10MOL电子是2MOL那物质分摊的 所以那原子降了五价 自己推...

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关于氧化还原很容易混记住 当一个离子化合价可以降低的时候他就是氧化剂在反应时候被还原生成还原产物（我记忆是这样的）
注意看题目中 化合价变化的元素是硫从＋4到＋6升了两价 电子是守恒的在反应中必然有掉两价的
看题 5MOL Na2SO3正好还原2MOL那物质 5MOLNa2SO3正好转移了10MOL电子 这10MOL电子是2MOL那物质分摊的 所以那原子降了五价 自己推出原来的价减就行了

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第一题：x的化合价为+4价（由化学式可得），1molNa2SO3转化为1molNa2SO4需要2mol电子，5mol就需要10mol电子，这10mol电子可还原2molX所以X化合价降低5个价位，为-1价
第二题：化学方程式左边——I为-1价 Hg为0价 Cu为+1价，右边——I为-1价 Hg为+2价 Cu为+1价和0价 1molHg化合价升高2 2molCu化合价降低2 ...

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第一题：x的化合价为+4价（由化学式可得），1molNa2SO3转化为1molNa2SO4需要2mol电子，5mol就需要10mol电子，这10mol电子可还原2molX所以X化合价降低5个价位，为-1价
第二题：化学方程式左边——I为-1价 Hg为0价 Cu为+1价，右边——I为-1价 Hg为+2价 Cu为+1价和0价 1molHg化合价升高2 2molCu化合价降低2 所以CuI为氧化剂1molCuI参加反应转移0.5mol电子
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某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少?4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu氧化剂是?当1MOLCU参加反 某强氧化剂XO(OH)2 +能被Na2SO3还原到较低价态.如果还原含0.0024mol XO(OH)2 +的溶液至较低价态,需要30ml 0.3mol/L 的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是A.0 B.+1 C.+2 D.+3 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO32-离子的溶液,那么X元素的最终价态为9（ ）SO32- 是亚硫酸根0价（我想问为什么不是-4价） 某强氧化剂XO(OH)2+可被亚硫酸钠还原为较低价态,如果还原24个XO(OH)2+到较低价态,需60个亚硫酸根离子,那么元素X的最终还原价态为（?） 重庆一中2014级高一化学期末：6,SO3 2-能将XO(OH)3+还原到X元素的低价态,同时SO3 2-被氧化为SO4 2-,还原剂与氧化剂离子个数比为5：2,则在此反应中X元素的低价态为A -2价 B -1价 C 已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态,如果还原2．4×10-3mol的XO(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是 A．+1 B．-1 C．0 D．-2 要将300ml0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4,需要0.012mol的氧化剂[XO(OH)2]+,则X在产物中的价态为多少 H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- 和OH- ,HS-和OH-能共存吗 某强氧化挤【XO(OH)2】+北亚硫酸钠还原到低价态,而Na2SO3被氧化为Na2SO4.若用Na2SO3还原2.4x10（-3）mol【XO(OH)2】+到低价态,需用20mL0.3mol/L Na2SO3溶液,则X元素的最低价态是多少? NH3.H2O;KMNO4;NA2S;Fe(OH)3;AgNO3;Cu2(OH)2;CO3分别呈什么性? NH3.H2O;KMNO4;NA2S;Fe(OH)3;AgNO3;Cu2(OH)2;CO3分别呈什么性? H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- HS-与OH-能共存吗 在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊 FeCl3 Na2S 还有 Ba(OH)2 H3PO4 互滴现象及方程式 CCl4,Na2S,CuSO4,CA(OH)2,分别是什么?分子量各是多少? xo 亚铁盐能被那些氧化剂氧化 Na2S 水解方程 问题请问一下,如果题目要求我写出Na2S的水解方程我是应该答:Na2S =2Na+ + S2- S2- + H20 =可逆= HS- + OH- HS- + H2O =可逆=H2S +OH-还是只答S2- + H20 =可逆= HS- + OH- HS- + H2O =可逆=H2S + OH-还是