学帮网把一定量的木炭在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下!第一次 第2次 第3次氧气/g 8 16 30木炭/g 3 12 9二氧化碳/g 11 22 331.第2次实验为什么不生成28克二氧化碳?哪种物质有剩余?余下多少克?2.这3
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/03 18:24:06
把一定量的木炭在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下!
第一次 第2次 第3次
氧气/g 8 16 30
木炭/g 3 12 9
二氧化碳/g 11 22 33
1.第2次实验为什么不生成28克二氧化碳?哪种物质有剩余?余下多少克?
2.这3次实验的化学反应,是否都遵循质量守恒定律?说明理由
C+O2=CO2
由方程式可以知道,反应时,物质的质量比是C:O2:CO2=12：32：44=3：8：11
意思就是3份质量的C最多只能和8份质量的O2反应,生成11份质量的CO2
所以：氧气是16g,木炭是12g时,最多只能反应6g的木炭,还要剩余6g木炭
所以生成的CO2是：16+6=22g,不是28g
2.
都遵守质量守恒定律
因为所以化学变化都符合质量守恒定律
根据第一个数据可知，氧气与木炭需要按质量比8：3才能完全燃烧，
第二个中，显然木炭多出6g，所以只有22g二氧化碳生成，
第三个中，同理，9g木炭只需要24g氧气，因此剩余6g氧气，
三次实验都遵循质量守恒定律，根据定律定义，反应前后，物质总质量是相等的。...
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根据第一个数据可知，氧气与木炭需要按质量比8：3才能完全燃烧，
第二个中，显然木炭多出6g，所以只有22g二氧化碳生成，
第三个中，同理，9g木炭只需要24g氧气，因此剩余6g氧气，
三次实验都遵循质量守恒定律，根据定律定义，反应前后，物质总质量是相等的。
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1.如果生成28gCO2，说明O2与C是一比2反应的，看看方程式就知道是1：1反应，C有剩余，剩余6g
2.是的，因为
（1）O2与C刚好是1:1(32:12),全生成CO2,符合
（2）1.中已回答
（3）按比例去除后，O2过量，过量6g，生成CO2＝（9+24）＝33，再加6是39，符合。...
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1.如果生成28gCO2，说明O2与C是一比2反应的，看看方程式就知道是1：1反应，C有剩余，剩余6g
2.是的，因为
（1）O2与C刚好是1:1(32:12),全生成CO2,符合
（2）1.中已回答
（3）按比例去除后，O2过量，过量6g，生成CO2＝（9+24）＝33，再加6是39，符合。
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