已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/31 05:05:42
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl—(g)离子 你的论断有何实验依据 解析:NaCl(s)在高温下气化生成Na(g),Cl(g)放出热量,在高温下气化生成Na+(g),Cl-(g),需要吸收热量,所以NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g).我不明白为什么有这个所以啊,那如果反应时高温下的话,那么不是应该朝吸热方向进行吗?为什么生成单质是放热就说明高温下气化就是生成它啊,而且气化过程不是本来就应该吸热的吗?
三式依次命名为1,2,3 1+2+3:NaCl(s)=Na(g)+Cl(g) deltaH=-282.05kj/mol 说明生成的是Na(g)和Cl(g) 生成热小于0(很多)的时候,这个反应是自发反应,就是说在高温下这个反应是放热反应.真正用于判断反应方向的是:deltaG=deltaH-TdeltaS deltaS是反应的墒变,分子数增加的反应,墒变为正值,所一这个反应的自由能变小于0,反应可以自发进行.温度升高对放热反应不利,但是要高到一定程度才可以让反应不发生.
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl
It's a beautiful day -G.NA 歌词翻译,整首哈
S+Na=_____(爆炸)
s与na反应现象
na s 的相对原子质量
化学热力学的计算题电解水是制取纯H2的重要来源,其反应方程式如下:H2O→H2+1/2O2(各物质都为气体)通过热力学计算说明电解水制H2的反应条件,已知有关热力学数据如下:H2O(l) H2(g) O2(g)△fG◎(KJ/m
NA与S 与NA与氧气哪个先发生?
Right Now Na Na Na ,
已知NA个O2分子的质量为32g,一个O2的质量为?
right now na na
英语翻译Ooh na na,what’s my nameOoh na na,what’s my nameOoh na na,what’s my nameOoh na na,what’s my nameOoh na na,what’s my nameWhats my name,whats my name[Drake]I heard you good with them soft lipsYeah you know word of mouthThe square
Na和S.C2H5OH.CH3COOH如何反应
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