铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/13 10:27:54

铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布
铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.
那为什么碳的最外层电子排布不是1s2 2s1 3p3
我打错了 C那个是2p不是3p

可以比较不同排布方式下体系能量的高低,能量低的更优先.Cr如果是3d4 4s2,那么4s轨道上的两个电子之间存在同电排斥,使体系能量升高（升高的部分称作4s轨道的电子成对能）,总能量简记为4E1+2E2+P(P是电子成对能)而3d5 4s1不存在这个成对能,总能量简记为5E1+E2,实验发现P大于E1-E2,所以后者更优先.对于C,3p轨道能量高于2s,且根据构造原理和洪特规则,应该先填满2s轨道再填2p轨道（3p写错了吧）.也可以理解成2s轨道的成对能小于2p和2s轨道的能量差,这些能量数据都可以通过理论和实验计算并加以解释,这种理解方式是一个合理的近似和简化.事实上为什么是这样,因为它就是这样.

3d与 4s的能级能量差距小，可以实现这种排列方式。
化学上，很多是先有结果，再有理论，理论是用来解释现象的，同时理论又推动了实践。
碳的最外层电子排布不是1s2 2s1 2p3，在后面讲杂化的时候，会出现的。

铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最 3d5 4s1 最外层电子数、外围电子排布式、先失3d里头的电子还是4s的? 原子最外/次外电子亚层电子排布比如24号铬外层是（3d5）(4s1)为什么不是(3d4)(4s2)或者直接4s6,不是说4s能级小于3d吗 铜的最外层电子是3d104s1还是4s1? 亚铁离子外层电子问题是3d6还是3d5 4s1 铜的最外层电子结构式是3d10 4s1还是4s1最外层应该只写4层的啊为什么要写3d10啊 为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么?和钻孔效应是不是有关? 为什么铜原子最外层电子是3d10 4s1 而对应的铜离子是并不稳定的+2价 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特 Cr为什么最高价是+6他的最外层电子不是4S1么 不应该是+1价么? [Ar]3d9 4s1 [Ar]3d5 4s1 [Ar]3s2 3p3 [Ar]3d5 4s2 单电子数最多的是哪一个 电子排布式的问题为什么Cr的电子排布式是3d5 4s1（外围）而Si的电子外围排布式是3s23p2 而不是3s1 3p3(这样半充满不是更好） 化学（原子结构）外围电子是不是最外层电子?Cu的外围电子为3d10 4s1是不是其最外层电子为11个 某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.X2Y B.X2Y3 请问这题为什么选B而不选A?有人说 最外层电子小于4,易失电子；大于4,易得电子,所以 X最 二价铁离子的核外电子排布二价铁离子老师讲的是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 为什么外层电子变成3d5 4s1这样能量不就比前面那个低,既然宇宙万物都由不稳定向稳定,稳定向更稳定变化的趋势,二价铁离 原子的电子排布铁原子最外层有两个电子（3d5 4s2),次外层有六个电子,那么它的电子排布为2,8,8,6,2,与第四周期矛盾,怎么回事? 正二价铁离子的电子排布式是怎样的?铁是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。那二价铁离子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 抑或是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1呢？如果是前者，那第三层（也就是最外层）貌似就有14个电子 最外层电子数小于4和最外层电子数多余4的元素化合是离子化合不