怎样计算0.1mol氟化氢PH

来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/15 05:49:26

怎样计算0.1mol氟化氢PH

HF的电离常数Ka = 6.31×10^(-4)
H+浓度 [H+] = √(cKa) = √ (0.1*6.31×10^(-4)) = 0.00794 mol/L
pH = - lg [H+] = 2.1
即0.1 mol/L 氢氟酸溶液的pH = 2.1