化学题————元素推断加电离平衡A、B、C、D、E为五种常见短周期元素,常温下A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A.B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y.X、Y在水溶液中酸,碱性恰

化学题————元素推断加电离平衡
A、B、C、D、E为五种常见短周期元素,常温下A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A.B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y.X、Y在水溶液中酸,碱性恰好相反;C元素的焰色反应呈黄色；E与C同周期,且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小,试回答：
（1）D元素为——————
（2）最简式为BA的化合物的结构式为——————,Y为——————
（3）液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X的电离方程式为————————
（4）A、D、E三种元素形成的盐（化学式为A9D3E）的水溶液呈————性,用离子方程式解释其原因——————————————
（5）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,W的水溶液呈碱性,Q的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者,则W——————,Q——————（填化学式,下同） 若室温下将10ml 0.1mol/L的W溶液和20ml 0.1mol/L的Q溶液混合,则哪几种离子的物质的量之和比氢氧根离子多0.001mol?——————
可能有些难,希望大家帮我解决.
我推出A-氧 O ；B-氢 H； C-钠 Na ；D ；E-铝Al

（1）D元素为(N)
（2）最简式为BA的化合物的结构式为(H-O-O-H),Y为（NH4+）
（3）液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X的电离方程式为2NH3←→NH2-+NH4+（类似于水的自偶电离2H2O←→H3O++OH-）
（4）A、D、E三种元素形成的盐（化学式为A9D3E）的水溶液呈（酸）性,用离子方程式解释其原因（Al3++3H2O ←→Al(OH)3+3H+)
（5）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,W的水溶液呈碱性,Q的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者
则W(NaOH）Q（NH4NO3）（填化学式,下同）
若室温下将10ml 0.1mol/L的W溶液和20ml 0.1mol/L的Q溶液混合,则哪几种离子的物质的量之和比氢氧根离子多0.001mol?（NH4+和H+）
根据电荷守恒：
n（H+）+n（NH4+)+n(Na+)===n(OH-)+n(NO3-)
n(NO3-)=20/1000*0.1=0.002mol
n(Na+)=10/1000*0.1=0.001mol
n（H+）+n（NH4+)===n(OH-)+n(NO3-)-n(Na+）=0.001mol
A-氧 O ；B-氢 H； C-钠 Na ；D-氮N ；E-铝Al

你的推断是对的
1 D应该是氮 N
2 H2O2的结构式应该会画的吧 这里就不画了 （图可以参见http://zhidao.baidu.com/question/23457104.html?fr=qrl）
Y就是NH4+ 图我也不画了 就是一个氮原子周围4个氢原子，其中3个和它共用电子 还有一个配位
3 2NH3==(可逆)NH2- + NH4+
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你的推断是对的
1 D应该是氮 N
2 H2O2的结构式应该会画的吧 这里就不画了 （图可以参见http://zhidao.baidu.com/question/23457104.html?fr=qrl）
Y就是NH4+ 图我也不画了 就是一个氮原子周围4个氢原子，其中3个和它共用电子 还有一个配位
3 2NH3==(可逆)NH2- + NH4+
4 把元素代进去然后整理一下可得那个盐是 硝酸铝Al(NO3)3 铝离子会发生水解 所以水溶液是呈弱酸性的
Al3+ +3H2O==Al(OH)3+ 3H+
5 揣摩题意 首先可能的强电解质有：HNO3 NaOH Al(NO3)3 NaNO3 NH4NO3 W水溶液呈碱性 Q水溶液呈酸性 这样一来排除NaNO3 而题目中又说物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者 这里不管酸与碱都是一元的 则Q肯定是一种盐（盐类水解促进水的电离） 且为强酸弱碱盐 而W是一种强碱
最后一空 左筱七 的答案是对的 但是我想不明白为什么 Q不能是AL（no3）3
不过如果Q是Al（NO3）3的话 似乎就没办法做了
还有 h2o2的结构式不是H-O-O-H

收起

D是N，BA为H2O2，Y为氢离子
X的电离方程式为2NH3=NH4+ + NH2-
A、D、E三种元素形成的盐（化学式为A9D3E）的水溶液呈酸性性，AL+3H2O=AL（OH）3+3H+
Q是Al(NO3)3 W是NaOH