cl2

NA2S2O3+CL2Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl

KI+Cl2+?不过一楼应该补上Cl2过量的反应……生成碘酸钾看不下去了……KI+Cl2=KCl+I2望采纳~Cl2+h2o+=hcl+hclo

NaI+Cl2Cl2过量求反应方程式2NaI+Cl2=2NaCl+I2I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl总反应：NaI+3Cl2+3H2O=HIO3+NaCl+5HCl

CH3CH2CH3+CL2=是什么?CH3CH2CH3+CL2=?CH3CH2CH3+CL2=CH3CH2CH2CL+CH3CHCLCH3CH3CH2CH3+Cl2=CH3CH2CH2Cl(55%)+CH3CH(Cl)CH3(45%)+HC

35Cl2和37Cl2是不是同素异形体不是,他们是互为同位素,是质子数相同而中子数不同的同素异形体是化学式相同而结构不同的同素异形体指的是同种元素不同的存在方式，实际上主要是不同联接方式产生的物质，同素异形体中不同同位素的比例与自然比例是一

FeBr2和Cl2的反应化学方程式?(1)少量cl2(2)等量cl2(3)过量cl2亲,看这里!cl2少量时化学方程式3cl2+6FeBr2=4FeBr3+2Fecl3cl2等量时化学方程式6Cl2+6FeBr2==4FeCl3+2FeBr

Cl2还原C方程式Cl2和C反应是氧化碳,不是还原2Cl2+C==点燃==CCl4

H2o+So2+Cl2反应2H2OCI2SO2=2HCLH2SO4,望好好学习,天天向上!^○^生成H2SO4、HCl盐酸，硫酸H2so42HCL2=2H2Oso22CL2

Cl2为什么是氧化剂cl外围是7个电子,自然是当8个电子时最稳定,所以在反应中要得电子,即氧化剂

氯水是CL2还是HCLO液态的氯称液氯、化学式Cl2,纯净物,呈黄绿色.氯水是氯气的水溶液：氯水是混合物,没有化学式.氯水的组成成分有Cl2,HClO,HCl,H2O两者均为氯水的成分！！

Cl2少量：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2Cl2过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2那20ml0.2mol/lFEBr2溶液与0.004mol的CL2反应是过量还是少量,为什么?对于这样的反应,要记忆的话,就记住少量

谢谢NH3+Cl2=?2NH3+3Cl2==N2+6HCl2NH3+Cl2====2NH3Cl

Cl2+SO2+H2O=?Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4——SO2的定量分析就是用碘水吸收SO2的.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+

cl2+H2s.实验现象出现黄色粉末CL2+H2S=2HCL+S

Cl2+H2O→Cl2+H2O=HCl+HClO这是一个可逆反应.

Cl2中的什么杂质?浓硫酸可以除水.　　高一化学浓硫酸除Cl2中的H2O‍浓硫酸除水，不与cl2发生反应。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳

Cl2属于电解质吗不得不说明的是,电解质与非电解质均对化合物而言,因此氯气不在此列.另外,判断化合物是不是电解质或非电解质,教材上给出的依据是,该化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离,即能否形成阴阳离子.而SO2溶解在水中仍是分子状态（

Cl2是不是电解质Cl2既不是电解质也不是非电解质,因为区分电解质与非电解质的前提是化合物,而Cl2是单质

实验室闻Cl2方法扇闻即：打开瓶盖,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进自己的鼻孔

Cl2+NH3=?Cl2+NaSO3=?Cl2+FeCl2=?Cl2+FeBr2=?Cl2+FeI2=?第一题,氯气与氨气的反应.氯气有氧化性,氨中的氮有还原性,两者反应,氯降低到负一价,氮上升到零价.所以,初步产物是：3Cl2+2NH3=