用氢氧化钠氯化氨和硫酸氨方程

请问硫酸氨.氯化氨的水解方程式所有强酸根的铵盐的水解都是这样的NH4++H2O=(可逆号)NH4OH+H+(显酸性)你问得硫酸铵氯化铵都是这样,但弱酸根就不一样,属于双促水解比如（NH4）2S2NH4++S2-+2H2O=2NH4OH+H2

相同浓度的氯化氨溶液和硫酸氢氨溶液中氨根离子浓度哪个大不考虑水解的话两者电离出的铵根离子浓度是相等的,而硫酸氢铵电离出的氢离子能抑制NH4+水解,所以相同浓度的氯化铵溶液和硫酸氢铵溶液中硫酸氢铵的铵根离子浓度更大.

实验室制氨气用的是氯化氨,能否用硫酸氨?若不能,为什么?不能,硫酸氨高温下能分解并且不安全3(NH4)2SO4====3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑+N2↑不能，硫酸氨高温下能分解并且不安全不行用硫酸氨生成硫酸钙沉淀会附着在氢氧化钙上阻

硫酸氨,氯化氨,氯化钠用哪种试剂一次鉴别氢氧化钡.三者的现象分别是：沉淀+气体、气体和无现象嘿嘿，别急，俺看看

能用氢氧化钠和氯化氨反应制氨气吗?是不是因为氢氧化钠会吸收氨气?可以吧加热一下再除去水蒸气就解决了

氯化氨加氢氧化钠的化学方程式?

氯化氨晶体与氢氧化钠溶液共热这个可以写离子反应方程吗,怎么写这个不是离子反应啊.因为没有在水溶液反应化学方程式：NH4Cl+NaOH==△==NaCl+NH3↑+H2O

硫酸氨和氢氧化钠反应生成什么?硫酸钠和氨水（即NH3+H2O)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3*H2O

用稀硫酸区分氯化钠和氢氧化钠1、加酚酞,现象：无明显现象的是硫酸、碳酸钠、氯化钠,溶液变红的是氢氧化钠；2、剩下3种未知的溶液加入盐酸,现象：无明显现象的是硫酸、氯化钠,有气泡生产的是碳酸钠；3、往剩下2种未知的溶液加氯化钡,现象：无明显现

稀硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH----->N2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O这是个放热的中和反应，，稀硫酸：H₂SO₄氢氧化钠：N

硫酸和氢氧化钠方程式2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2Oh2so4+naoh=na2so4+h2o

氢氧化钠和硫酸氨共热.生成有刺激性气味的氨气

0.1mol/l的硫酸,醋酸,氢氧化钠,氯化氨四种溶液中,由水电离出氢离子浓度大小排序,NH4Cl>HAc>NaOH>H2SO4盐类水解,促进水的解离；酸或碱：H+或OH-离子浓度越大,抑制水的电离程度越大.氢氧化钠氯化氨醋酸硫酸1强酸弱碱

向氯化氨溶液加入氢氧化钠溶液的化学方程式和离子方程式化学方程式：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O

镁与氯化氨反应方程Mg+2NH4Cl+2H2O===MgCl2+2NH3.H2O+H2

等浓度的氢氧化钠与氯化氨混合,为什么氢氧根＞氨根离子B首先发生反应：NaOH+NH4Cl==NH3.H2O+NaCl然后NH3.H2O电离：NH3.H2ONH4++OH-而H2O也能电离：H2OH++OH-NH4+仅由NH3.H2O电离得到

氯化氨与氢氧化钠反应的离子方成试NH4（正）+OH（负）=NH3+H2OCl（负）+Na（正）=NaCl

为什么氯化氨和硝酸钠反应不会生成硝酸氨?氯化氨为弱酸性,硝酸钠加入首先会产生硝酸,具有强氧化性,会氧化氯化氨,所以不会生成硝酸氨

醋酸氨和氯化氨水解各显什么性?为什么?1、强酸弱碱盐水解呈酸性[H+]=√[Kw*C(盐)/Kb]2、弱酸强碱盐水解呈碱性[OH-]=√[Kw*C(盐)/Ka]3、弱酸弱碱盐根据酸和碱的解离常数Ka和Kb的大小来判断即看[H+]=√Kw*K

硫酸和氢氧化钠化学反应方程式H@SO4+2NaHO=Na2SO4+H2O2NaOH+H2SO4——Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O