怎么比较标准还原电势

怎么比较电势大小两点电势之差的符号就可判断

标准电极电势怎么看?25度时,氧化态和还原态活度为1时的电极电位即为标准电极电位.

为什么标准电极势通常都是采用还原电势国际通用.习惯而已.

比较下面氧化还原电对的标准电极电势大小已知Ag2CrO4的Ksp是1.1*10-12次方,而AgCl的Ksp是1.8*10-10次方,比较E(Ag2CrO4/Ag(与E(AgCl/Ag)谁大谁小,Ksp是溶度积只与银离子浓度有关,所以氯化银

同一种物质的【标准氧化还原电位】和【标准电极电势】有关系吗?这与还原电势和氧化电势的规定有关.若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极,待测电极作为发生还原反应的正极,组成一个原电池,这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电势.由于假定待测电极

怎么比较电场力和电势大小对同一个电子来说,电场强度越大,受力越大,电势随电场线降低.

电势和电势能怎么比较大小?1电势能大小的比较.A、场电荷判断法离场正电荷越近,检验正电荷电势能越大；检验负电荷电势能越小；离场负电荷越近,检验负电荷电势能越大；检验正电荷电势能越小.可简记为：同种电荷距离越近,电势能越大,异种电荷距离起远,

关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态）对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方但是氢离子在反应中无变价,为什么?能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0

20°C中性溶液中几个标准氧化还原电势1、三价铁到二价铁的氧化还原电势2、亚硫酸根到硫酸根的氧化还原电势我对这个东西不大了解,可以查表的0.70V这是在1moL的HCl里测的,防止铁的水解-0.93V在化学书的附录里有氧化还原电极电势表可查

知道物质的溶度积怎么求标准电极电势如：已知AgClKsp因此φ0AgCl/Ag=φ0Ag+/Ag+0.0591lgKspAgCl

标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势.请勿抄袭,请勿转录.是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定

标准电极电势定义标准电极电势,standardelectrodepotential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,

标准电极电势, 能：总反应：2Ag+2HI=2AgI+H2正极：2H++2e-=H2负极：AgI+e-=Ag+I-电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）显然只要电动势大于0,反应就能进行要求AgI+e-=Ag+I-的E0

什么是标准电极电势原电池由两个半电池相互组合.原电池的电动势可以很方便地和很准确地测定.但无法测出每个电极的电极电势绝对值.国际上通常采用标准氢电极,人为地规定其电极电势为零.然后将任一电极与标准氢电极组成原电池,测定电动势,为该电极的电极

电势,电势能,电势差,电场强度大小怎么比较?电势为U,电势能为W,电场强度为EW=U*q电势差U(AB)=U(A)-U(B)电场强度E=U/DD为E方向的长度

电势-1V与-2V怎么比较大小-1大于-2电势大小是要去零点基准的，取某一点为零，才有-1和-2只说，如果这两个电势取的是一个零点，那么很明显-2V比-1V要大的看你说的-1和-2就说明已经存在零点！那么就是-1要大

Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl,Cu2+/CuI比较,标准电极电势最高为哪个?Cu2+/CuCl最低,Cu2+/CuI最高.因为溶解度：CuCl>CuBr>CuI,降低还原型浓度,电极电势增大.Cu2+/CuI标准电极电势最高。这几

Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl,Cu2+/CuI比较,标准电极电势最高为哪个?Cu2+/CuI的标准电极电势最高

把两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应中做氧化剂.看“标准电极电势”没用得看实际组成电池的电极电势

标准电极电势表的一些问题同一价态的氧化型被还原成不同价态的还原型时,后面的标准电极电势不同；不同价态的氧化型被还原成相同价态的还原型,后面的标准电极电势也不同.我想知道,在这两种情况下,氧化型的氧化性与还原型的还原性分别孰强孰弱?例如Cl(