氯离子的检验

检验氯离子的方法加硝酸银再加稀的硝酸要是沉淀不溶解就为氯离子溶解了则是碳酸根氢氧根也有可能是硫酸根

氯离子的检验方法一般向待检测溶液加入硝酸银溶液若出现白色沉淀则证明有存在.Cl-+Ag+=AgCl但是在加入硝酸银之前要确保待测溶液中不含有碳酸根,硫酸根等干扰离子除去碳酸根可以加入硝酸除去硫酸根可以加入硝酸钡之后就可以检验了

氯离子的检验方法在原溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有氯离子存在.高中有这方法就差不多了.当然电解产生氯气也行哦

检验氯离子的方法加氯化银和硝酸,有白色沉淀则有cl-+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++一般向待检测溶液加入硝酸银溶液若出现白色沉淀则证明

检验氯离子的方法?一般向待检测溶液加入硝酸银溶液若出现白色沉淀则证明有氯离子存在.Cl-+Ag+=AgCl但是在加入硝酸银之前要确保待测溶液中不含有碳酸根,硫酸根等干扰离子除去碳酸根可以加入硝酸除去硫酸根可以加入硝酸钡之后就可以检验了

氯离子的检验的化学方程式.加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有氯离子存在那个,你都说了是氯离子的检验,应该是离子方程式吧.方程式如下：Ag++Cl-=AgCl↓.HCl+AgNO3======AgCl↓+HNO3回答楼上的追问

如何检验氯离子?初中化学中如何检验氯离子的存在?滴加用硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀,即可证明存在氯离子加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,除去(SO4)2-,再加入AgNO3,有白色沉淀

检验氯离子的方式?为什么?滴入AgNo3如果出现沉淀再滴入稀硝酸沉淀不溶解则有氯离子Ag++Cl-=AgCl(沉淀）他不溶于稀硝酸用酸化的硝酸银，如果有沉淀，说明有CL！先加稀硝酸再加硝酸银

有机物中氯离子的检验先加硝酸酸化,再加氯化银,出白色沉淀

氯离子的检验硫酸根的干扰氯离子的检验的标准说法是：先在未知液中加入稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则说明有氯离子存在.酸化的目的是排除碳酸根离子和硫酸根离子的干扰：2Ag++CO32-=Ag2CO3(白色沉淀),酸化后有H+,C

检验氯离子的方法,并说明原因一般向待检测溶液加入硝酸银溶液若出现白色沉淀则证明有氯离子存在.Cl-+Ag+=AgCl但是在加入硝酸银之前要确保待测溶液中不含有碳酸根,硫酸根等干扰离子除去碳酸根可以加入硝酸除去硫酸根可以加入硝酸钡之后就可以检

用什么检验氯离子的存在用硝酸银溶液（硝酸酸化）、会生成不溶于水的白色沉淀Agcl.加入溴，看溶液是否变棕色氯离子是阴离子，需用其它能和其进行反应的阳离子生成沉淀或气体或水，但生成水不能被观察到，因此最好的方法是向该含氯离子的溶液中滴AgNO

检验氯离子的方法有哪些一般向待检测溶液加入硝酸银溶液若出现白色沉淀则证明有氯离子存在.Cl-+Ag+=AgCl但是在加入硝酸银之前要确保待测溶液中不含有碳酸根,硫酸根等干扰离子除去碳酸根可以加入硝酸除去硫酸根可以加入硝酸钡之后就可以检验了

氯离子、硫酸根离子的检验两者的原因相同,都是为了排除其它酸根离子的影响,比如如果溶液中有碳酸根离子,那么你加了硝酸银会生成碳酸银,加了氯化钡会生成碳酸钡,这两种物质同样是沉淀,你无法确定到底是因为氯离子还是因为碳酸根离子而产生了沉淀.而加入

检验氯离子的存在为什么先加稀硝酸稀硝酸作用是：排除该沉淀是其它沉淀的可能性.碳酸银也是白色沉淀,加入稀硝酸能消除碳酸的干扰.（AgOH也是白色沉淀,但AgOH极不稳定,易分解为褐色微溶于水的氧化银固体）

检验氯离子的方法是甚么啊硝酸酸化的硝酸应溶液.如果产生白色沉淀,就说明有氯离子

用硝酸银溶液检验氯离子的化学方程式化学方程式（假设原溶液中阳离子是H+）：AgNO3+HCl==HNO3+AgCl↓因为不知道原溶液中阳离子是什么,所以一般用离子方程式：Ag++Cl-==AgCl↓离子方程式吧……Ag(+)+Cl(-)=A

氯离子的检验原理（化学方程式）检验原理是Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓.用硝酸银，虽然比较贵。离子方程式：Cl（负）+Ag（正）=AgCl（沉淀）正负还有沉淀都是标志，键盘打起来麻烦，领会精神。呵

检验氯离子的化学方程式及现象HCl+AgNO3----->AgCl+HNO3白色沉淀先加稀硝酸酸化，后加硝酸银溶液，生成白色沉淀就是。Cl-+Ag+=====AgClCl-+Ag+=====AgCl↓白色沉淀

检验溶液中有氯离子的步骤先在溶液中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成.就是检验溶液中同时含有三种离子。你所谓的“同时”是不是就是指不能取多次原溶液？必须在同一体系中鉴定？要是这样的话，必须假设溶液中没有SO