水的电离常数

25℃水的电离常数是多少?10的-14次方不懂一

水的电离常数跟什么有关水的电离常数只随着温度变化.由于水的电离是自偶电离：（H2O====H3O++OH-）也就是说水的电离常数计算是这样的Ka==c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O)*c(H2O).（因为水分子和水分子的碰撞概率是水

水的电离常数有单位吗本来应该有的,任何常数都是有单位的,只是中学阶段考虑的比较少水电离常数单位从电离方程式可以得出为mol2/L2有。不考虑

氯化铝电离的方程式及电离常数Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中

乙酸的电离常数是多少1.75x10-5HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.46--237.13--237.13--369.31...全部展开HAc(aq)+H2

电离常数的定义是什么?电离平衡常数　　弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积

电离常数中水的浓度常温下,水的电离常数是10（-14）在中学阶段,水是纯溶液或者充当溶剂,即水没有浓度,我们默认为1

氨水的电离常数式NH3·H2O=NH4++OH-Kb＝[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]Ka=C(NH4+)*C(OH-)/C(NH3＊H2O)

甲酸的电离常数是多少1.77x10-4

电离度电离平衡常数水的离子积常数水的电离程度溶度积浓度商定义区分电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积

求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度在常温下水的电离常数是：Ka=1.8x10^(-16)水的离子积常数Kw=1x10^(-14)电离度计算如下：电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%在常温下水的电离全部由水分

下列关于弱电解质的电离常数的叙述中,正确的是（）A.弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各下列关于弱电解质的电离常数的叙述中,正确的是（）A.弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值

水的电离常数和水的离子积常数有什么关系?水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

电离常数与水解常数的乘积是水的离子积对,HA==H++A-A-+H2O==HA+OH-电离常数×平衡常数=水的离子积10*10-14，是对的

请问水的离子积常数与电离常数的单位与数值相同吗?水的离子积常数单位是（mol/L）^2,电离常数的单位由其计算式决定

水的离子积常数与电离常数是同一个物理量吗,为什么?不是水Kw在常温下为1.00*10^-14电离常数Ka为1.80*10^-16相差常温下纯水的浓度55.6mol/L倍.因为二者定义不同,Kw只计算电离出来的氢氧根和氢离子,没有像Ka一样除

水解常数的定义,表达式,意义,影响因素,水解常数与电离常数及水的离子积的关系?水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现

测定醋酸电离常数和电离度的依据是什么首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-pH）]/c,电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH

C选项咋算呢?MOH的电离常数.电离常数=[c（M+）*c（OH-）]/c(MOH)

醋酸的电离常数是多少,准确,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5（十的负五次方）醋酸的离解常数Ka=1.8×10－5，PKa=4.742.14*10^-5pKa=4.67