过量的铁与硫酸

铁屑与稀硫酸反应制取FeSO4的反应中,是铁过量还是硫酸过量?铁要求过量,因为亚铁离子在空气中极易被氧化成三价铁离子所以要求有过量铁屑可以和三价铁离子反应生成亚铁离子Fe+Fe+3=2Fe+2铁屑过量防止氧化应该是硫酸过量。理由如下：1、当

铁与过量的稀硫酸反应,再加入硝酸钾铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁.加入硝酸钾后溶液中有硝酸根.硝酸跟具有强氧化性,会使2价铁变为3价.铁被稀硫酸氧化，初中学过，产物是氢气和硫酸亚铁。注意：硫酸亚铁，亚铁离子是正二价的。过量的稀硫酸，意思是铁参与

过量铁与稀硫酸反应方程式无论铁是否过量,都只是发生一个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

求几个具体的铁与浓硫酸反应方程式1.过量Fe与浓浓硫酸在加热条件下反应,生成物中无氢气;2.过量Fe与浓浓硫酸在加热条件下反应,生成物有无氢气;3.足量Fe与浓硫酸完全反应,生成两种盐和一种气体.最好给一些讲解,12Fe+6H2SO4（浓）

过量铁与少量铁分别与稀硫酸,浓硫酸,稀硝酸,浓硝酸的化学反应方程式少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O少量铁：Fe+4HNO3(

铁与过量的稀硝酸反应生成+3价Fe,那要是和稀硫酸反应（稀硫酸过量呢）?一楼，为什么呀？还是2价的铁

过量的铁与浓硫酸加热反应,是这样的吗? 对的少量铁和浓硫酸反应生成三价铁、二氧化硫和水；过量铁和浓硫酸反应生成二价铁、二氧化硫和水条件都是加热.没错。是这样是这样的,先生成三价铁离子,再和过量的铁反应生成二价亚铁离子.不对的

铁与过量的稀硫酸反应,化学方程式是什么?要配过平的.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4（稀)=FeSO4+H2(气体)2Fe+3H2SO4（浓)=Fe2（SO3）3+3H2(气体)Fe+

过量的铁与稀硫酸反应后的溶液中溶质是什么?过量的铁与稀硫酸反应后的溶液中溶质是：硫酸亚铁无论铁是否过量,都只是发生一个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

过量浓硫酸与碳共热反应的化学方程式是什么?C+2H2SO4(浓)==加热==CO2(气)+2SO2(气)+2H2O[反应如果不再加浓酸,变稀硫酸就不再反应了]2(H2SO4)+C=CO2+2SO2+2(H20)2H2SO4+C=CO2+2H

浓硫酸与过量锌粉反应的方程Zn+H2SO4(浓）=SO2↑+ZnSO4+H2OZn+H2SO4(稀）=ZnSO4+H2↑

过量的硫酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式H++OH------>H2O(H+)+(OH-)==H2O

铁粉与过量的浓硫酸共热生成什么?+6价的硫把铁氧化成三价铁离子,2Fe+6H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O自己被还原成二氧化硫.反应一段时间之后硫酸浓度变稀就生成而家铁离子和氢气.+6价的硫把铁氧化成三价铁离子

过量的zn与浓硫酸反应有氢气么有,因为随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸,若是锌足量可以继续和稀硫酸反应生成氢气

加热条件下浓硫酸与过量铁粉的离子方程式不能写成离子方程,浓硫酸中主要是硫酸分子Fe+4H+=Fe2++SO2+2H2O

铜丝与过量浓硫酸的产物是什么?加热的话,产物就是CuSO4+SO2+H2O浓硫酸是一个模棱两可的概念.98%的是浓硫酸,70%的也是浓硫酸!98%的硫酸中含水很少,得到的硫酸铜是白色的!需要加水才可以看到有蓝色溶液!70%的硫酸在加热条件下

过量NAOH与稀硫酸作用的离子方程式!H-+OH-=H2O没那么复杂的.

过量硫酸与氢氧化钡的方程式怎么写Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2H2O和硫酸的过量是没有直接关系的应该是其它的条件H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O你学的很好啊H2SO4+Ba(OH)2===2H2O+BaS

铁与过量稀硫酸反应后再加入硝酸钾不反应啊Fe+H2SO4=FeSO4+H23FeSO4+4HNO3(稀)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO（气）+2H2O采纳有木有该过程有两个反应发生，①铁先和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，当再加入硝酸

过量的铁与浓硫酸反应方程式的配平怎样配是过量的铁为什么不能用氧化还原的配平法配平过量的铁与浓硫酸反应生成+2价的Fe2+Fe+2H2SO4=====FeSO4+SO2+2H2O化合价升：Fe0-----+22化合价降:H2SO4+6----