fe与hno3

少量FE与稀HNO3反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O由于铁少量,这是生成的是3价铁,当铁过量时,多余的铁会和3价铁离子继续反应生成2价亚铁离子

Fe(OH)2与HNO3反应化学方程式3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+8H2OFe(OH)2+2HNO2=FeNO2+2H2O

Fe与HNO3反应问题Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO(g)2H2O当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe8HNO3(稀)

求Fe与HNO3反应生成N2O的化学反应方程式8Fe+30HNO3(浓)=8Fe(NO3)3+3N2O气体箭头+15H2O硝酸是强氧化性,反应产物不可能有二价铁离子.生成N2O氮元素化合价较低,故应用浓硝酸.我记得浓硝酸是粘绸状,不存在离子

Fe与稀HNO3怎么反应,使钝化吗会反应生成硝酸铁、二氧化氮、水（方程式自己写出来配平吧,这上面不好写）,铁会和冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应,形成一层致密的氧化物薄膜

Fe(OH)2与少量稀HNO3的反应方程式这要看怎样操作了,分两种情况：1、Fe(OH)2往少量稀HNO3试管中加,会有两种反应,一部分Fe(OH)2会被稀HNO3氧化,3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O,另

HNO3与Fe(NO3)2会反应吗?会,HNO3会将二价铁氧化成3价铁

Fe(OH)2与HNO3反应的方程式是什么?因为二价铁离子可以被硝酸氧化.所以：2Fe(OH)2+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O+H2

Fe与稀H2SO4,稀HNO3谁先反应与稀硝酸,硝酸具有强氧化性,而稀硫酸只有酸性稀HNO3中的NO3-离子HNO3因为如果先和硫酸反应,硝酸会把Fe2+氧化为Fe3+,所以先和硝酸反应硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，硝酸根离子的氧化性

HNO3与FE的条件是什么?浓HNO3题目就是这个..加热不加热会钝化,形成致密的氧化物薄膜,阻止反应进行

Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO(g)2H2O当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22

浓H2SO4、浓HNO3的问题浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3与Fe、Al、C、Cu反应,哪些需要加热?哪些不需要加热?1.Fe、Al浓H2SO4、浓HNO3会钝化2.高中化学范围里,带浓硫酸的反应都要加热~记住这个就行

FE与稀HNO3CO2与澄清石灰水的反应方程式和离子反应方程式写出FE与稀HNO3FE少量正好过量的离子反应方程式写出CO2通入澄清石灰水中少量,正好过量方程式总之,一些列反应有几个方程式就写几个,离子方程式，FE与稀HNO3Fe+4HNO

fe与h2so4生成feso4+h2,fe+hno3生成no+h2o.,fe与h2so4不能生成h2o和so吗why?so+o2生成so3主要和硫酸硝酸的浓度有关（稀硫酸弱氧化性生成H2,浓硫酸和硝酸强氧化性不产生H2）1.硫酸稀硫酸：Fe

铁粉加入稀硝酸Fe与稀HNO3可能发生的化学反应有两个,情况有三种：①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O第一种情况是只发生①,生成的盐是Fe(NO3)3；第二种

Mg（OH）2与HNO3,H2SO4；Cu（OH）与HNO3,H2SO4；反应的化学方程式Fe（OH）3与HNO3,H2SO4；Al（OH）3与HNO3,H2SO4Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O2Fe(OH)3+3H

Fe与HNO3反应是否可制取H2S?错了,是FeS与稀HNO3反应是否可制取H2S?当然不能.硝酸有氧化性,而硫有还原性

al分别与HNO3稀和NAOH反应方程式feal分别与HNO3稀和NAOH反应方程式Fe和稀硝酸反应如下：Fe+4HNO3(稀)==加热==Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O3Fe+8HNO3(稀)==加热==3Fe(NO3)2+2N

FEAL与稀HNO3反应无气体放出……FEAL与稀HNO3反应无气体放出1.求B与A的差值2.求C点对应体积3.求HNO3的物质的量题目不全

Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时,求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比．先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe