pb+pbo2+h2so4

反应的化学方程式是：pbo2+2H2so4+pb=2pbo2+2H2so4+2H2O假如某个电瓶中铅的质量是1800克,内装36%的稀硫200克,当有310.5克的铅参加反应是,此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?你给的条件压根就没有

PbO2接电源负极,Pb接电源正极,H2SO4为电解液,电极反应为?正极：PbO2+H2SO4+2e+2H+=PbSO4+2H2O负极：Pb+H2SO4-2e=PbSO4+2H+总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O还有

化学电解池反应书写Pb+PbO2+2H2SO4------2PBSO4+2H2O充电时阴极和阳极的反应式!负极材料：Pb负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO43正极材料：PbO2正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS

2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么1molPb2+失去2mol电子,同时1molPb2+得到2mol电子总转移,2mol电子不能因为这样就说是4mol,因为得到就只能算得到的,失去只能算失去,不能拿来

PbO2+MnSO4+H2SO4=Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O怎么配平?5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

其电极材料是Pb和PbO2总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O(1)铅蓄电池的负极材料是（2）正极反应（3）阴离子移向什么极（4）电流从什么极流向负极是失去电子的一极,二氧化铅和铅中是电子的的只有铅所以负极是铅正极Pb

铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解液魏硫酸,工作时发生的反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列结论正确的是?APb为正极,发生氧化反应BSO4^(-2),即硫酸根离子指向正极移动C电解液密度不断减小D溶液的

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O,下列结论正确的是（）　　A.Pb为正极被氧化B.溶液的PH值不断减小　　C.SO42－只向PbO2处移动D.电解质

铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,一个Pb升2,一个pb降2,那转移的电子数目是多少?转移电子的数目是2e

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正负极的反应各是什么?怎么判断?正极;PbO2+2e-+H2SO4+2H+==PbSO4+2H2O负极：Pb-2e-+H2SO4==PbSO4+2H+负极失去电子正级得到电子

原电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O正负极反应是什么?放电时：负极反应（活泼金属失电子化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式）：Pb-2e+SO42-=PbSO4正极反应:PbO2+2e-+4

铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式（2）电解H2SO4浓度怎么变化?（3）当通过1mol电子,负极增重多少克（1)写出电极反应式负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4正极：PbO2+

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPBSO4既是氧化剂又是还原剂为什么不能说明他的氧化性比PBO2抢,还原性比PB强呢?方程中PbO3是反应氧化物,反应氧化物氧化性强于氧化产物PBO2是氧化剂PB是还原剂PBSO4是氧化还

PbO2接电源负极,Pb接电源正极,H2SO4为电解液,通电后H2SO4浓度如何变化?当外电路通过1mol电子时,理论上负极板质量增加多少?做这个题首先你要明白1、电源负极和电解池的负极是两个概念.2、不管是电解池还是原电池（原电池常用作电

2PbSO4+2H2O====Pb+2H2SO4+x,则x的化学式为答案是PbO2可是Pb+2价氧是-2价,那不就应该是PbO吗?为什么是PbO2Pb有两种价态+2,+4,根据守恒定律,X应该是PbO2（两边的O原子个数要相等）

化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O请问正极反应是?正极：　PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4+2H2O负极

蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb,PbO2,Ⅱ中电极是PbSO4,可知K闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池?为什么?不懂!谢谢解释I中两个电极不同构成原电池了

请问PbO2,H2SO4,MnSO4如何反应,PbO2+2H2SO4+2MnSO4-->PbSO4+Mn2(SO4)3+2H2O

Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O若铅蓄电池里有0.1mol电子发生转移,这时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是?Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O----2e1mol2molx=0.05mol0.1mol电池

有关于高中化学必修2的几个问题,最近学了化学能与电能的转换.在Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中负极反应为：Pb+SO42-(硫酸根离子）-2e-=PbSO4正极反应为：PbO2+4H+(氢离子）+SO42-(硫酸根离子