原子的电子层结构与元素的周期

元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同的元素一定是主族元素吗一定是,副族元素就算能形成负价的离子也不可能形成超低价态（负三价一下）.是的。阴离子是原子得到电子，得到的电子不会超过8个，所以只有在同一周期的主族。

电子层结构与Ar原子相同的是什么元素第三周期的所有元素

下列有关主族元素叙述正确的是a单核阳离子的电子层数一定（除氢）与统一周期稀有气体原子的电子层结构相同b单核阳离子的电子层数一定比其他原子电子层数少c单核阳离子的半径一定比其他原子半径大d单核阴离子最外层一定是8电子结构麻烦每个选项解释一下为

x,y,z,w为四种短周期元素,已知x,z同主族,y2+,z-,w+三种离子的电子层结构与氖原子相同.金属性,原子半径,阴离子的还原性,气态氢化物的稳定性排序金属性Na>Mg,原子半径Na>Mg>Cl>F,阴离子的还原性Cl^->F^-,气

同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同这句话错在哪里改成简单阳离子或者简单阴离子就对了比如同周期钠和氯钠离子的电子层结构：2,8氯离子的电子层结构：2,8,8同周期主族元素的原子形成的简单阳离子与阴离子的电子层结构是不相同的同一周

带一个单位正电荷的阳离子与氖原子电子层结构相同的元素钠元素Na电子排布：1s22s22p6；与氖相同.Na钠，钠离子和氖原子都是10电子体。钠

我想请问一下.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构谁的半径大不是说电子层结构相同的核电荷数越大半径越小么这里的X应该比Y的核电荷数大啊为什么答案是相反的呢X是阳离子,所以核电荷数大于Ar的18Y是阴离子,所以核电荷数小

为什么同周期元素的原子半径越来越小?同主族元素的原子半径为什么越来越大?电子层结构相同的离子,阳离子一定比阴离子要小吗?为什么?1,因为原子核质量增加,核对电子层的吸引力增大,所以变小.2,同主族下去电子层整整增加一层,自然半径变大,而且大

某二价阴离子的电子层结构与18号元素的原子电子层结构相同,该元素是?A.CaB.MgC.SD.cl18号元素有18个电子则二价阴离子有18个电子则原子有18-2==16个电子则有16个质子,即16号元素即S选CCCa二价阳离子，Mg二价阳离

短周期元素中,两种元素形成的化合物原子个数比为1:1,形成化合物的两元素离子的电子层结构也相同,写出这些化合物的化学式Na2O2NaFMgOAlNMgO,NaF

X.Y是第一周期以外的短周期元素,他们可以形成化合物XmYn,且离子均具有稀有气体原子的电子层结构,则XY两原子的原子序数a.b的关系可表示为-------、-------、-------.NaCl,Na2S,Na2O关系嘛一目了然!

与原子电子层结构相同的离子有与He原子电子层结构相同的离子有与Ne原子电子层结构相同的离子有与Ar原子电子层结构相同的离子有与He原子电子层结构相同的离子有H-、Li+、Be2+与Ne原子电子层结构相同的离子有C4-、N3-、O2-、F-、

阴离子的电子层结构与氩原子相同是什么元素请把思路告诉我只有一种元素氯,Cl,其只有一种化合价（-1）,只形成一种阴离子,结构为288,与氩原子相同.

A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构,为什么AB原子一定不在同个周期上呢?比如Cl-和K+举例：Na（钠）离子和O（氧）离子元素变为阳离子后，必会减少电子层数，而元素变为阴离子后，电子层数不变，所以A元素的阳离子和B元素的阴离

C元素的原子形成的阳离子与D元素的原子形成的阴离子电子层结构相同,核电核数相差3.该元素是如果是短周期的话有可能是O2-和Na-,F-和Mg2+,S2-和K+及Cl-和Ca2+,通过得失电子从而变成与稀有气体相同电子层结构的稳定型.这样的元

元素X的原子得到3个电子,元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与稀有气体的原子的电子层结构相同.X、Y两种元素的单质反应形成化合物的化学式为（）A．Y3X2B．X3Y2C．X2Y3D．Y2X3选A．由于它们的电子层结构与稀有气体的原

元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,他们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X,Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为X为N元素Y为Mg元素X,Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为Mg3N2（氮化镁）

ABCD四种元素都是短周期元素,A元素的离子有黄色的火焰.B元素的离子结构与NE具有相同的电子层排布.5.8B的氢氧化物恰好能与100ML2MOL\L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等,H2在C的单质中燃烧产生苍白色的火焰.D元素原

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构请问为什么y元素的最高正价高于x元素,最高正价的数值等于最外层电子数X-ne=Y+ne（e为电子）又当最外层电子数=4,形成阴离子,所以XX+,Y-和氩原子相同的电子层结构可以知道X

元素A的原子核内无中子,元素B师地壳中含量最多的元素,D+的电子层结构与Ne原子相同,元素C的氧化物CO2中,氧元素占50%.且其原子核内质子数和中子数相等.（1）A.B.C.D元素分别是什么?（2）C元素氧化物的化学式?C元素的离子符号?