将SO3固体置于一反应器内,加热使SO3气化并令其分解,测得温度为900K,总压为pθ时,气体混合物

大学无机化学题!（将SO3固体置于一反应器内,加热使...)将SO3固体置于一反应器内,加热使SO3气化并令其分解,测得温度为900K,总压为pθ时,气体混合物得密度为ρ=0.925g/dm3,求SO3的（平衡）解离度αM=ρRT/pθ：计

在一定温度下,气态硫酸受热分解为SO3气体和水蒸气,如果测得平衡混合物对H2的相对密度为35,则此时硫酸的分解率为?分解率为40%H2SO4=SO3+H2O1-XXX解得分解后得到1+x1+x/x=98/70解得x=0.4

某温度下向容积为二升的密闭反应器中充入零点一零摩尔三氧化硫,当反应器中的气体压强不再变化时测得三化硫的转化率为20％,则该温度下反应2SO3+O2=2SO3的平衡常数为A3200B1600C800D400先算出2SO3==2SO2+O2的平

有一固体混合物,可能含有K,Ba,Ag,SO4,CO3,ALO2,SO3离子,以上全为离子.先向里面加...有一固体混合物,可能含有K,Ba,Ag,SO4,CO3,ALO2,SO3离子,以上全为离子.先向里面加水无颜色,且溶液成碱性,则可以

现有氯酸钾和二氧化锰混合物16.5g,将其加热至不再分解为止、冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g、求：（1）、原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克?（2）、如果将原混合物加热一段时间后便停止加热,冷却后称得残余固体的质量是14.1g,则

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5克,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体物质的质量为11.7克.求：⑴原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?⑵如果原混合物加热一段时间后停止加热,冷却后称得残余固体的质量为14.1克,则14.1克固

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g,求：1.原混合物中含有氯酸钾和二氧化锰各多少克?2.如果混合物加热一段时间后停止加热,冷却后称得残余固体质量为14.1g,则14.1g

硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为4(NH4)2SO4--(加热)6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O,当有1mol电子转移时,以下说法中,错误的是（）A有0.5mol硫原子被还原B有0.25mol氮原子被氧化C有0.333333m

将氯酸钾和二氧化锰的混合物29.6g加热至气体不再产生时，剩余固体的质量为20.0g求（1）制得的氧气多少千克?(2)剩余固体是什么？各多少克？2KCLO3--2KCL+3O224514996根据质量守恒定律减少的质量就是氧气的质量=29.

某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为百分之20,则该温度下反应2SO2+O2=2SO3的平衡常数为感激不敬SO3转化了0.02mol,生成0.02molSO2和0.

.SO2和SO3的混合物中,测得氧元素的质量分数为55%,求SO2和SO3的质量比________________已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为（）A．46%

1.将H2,O2,CO组成的混合气体共8.8g置于密闭容器内,点燃爆炸化合后将其冷却,测得气体质量为5.2g.将混合气体通如足量的澄清石灰水后,石灰水质量增加4.4g,再将剩余气体通过灼热的铜网,铜网变黑,求原混合气体中个气体的质量.2.△

SO3是固体还是气体?气体,和水反应后为硫酸.三氧化硫是一种硫的氧化物,分子式为SO3.它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一.无色透明油状液体,具有强刺激性臭味.相对密度1.97（20℃）.熔点16.83℃.沸点（101

将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g,加热使其完全分解后,得剩余的固体物质13.6g问（1）,剩余的固体物质是什么?各多少克?（2）,原混合物中氯酸钾的质量是多少克?2KCLO3===(MnO2△)===2KCL+3O2245---------

将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c%产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求1室温下生成O2体积2原混合物中KClO3的质量3若将加热后的b克固体再加热直至恒重,求最后固体的质量无敌兔...这题您都看

将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c%产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求1室温下生成O2体积2原混合物中KClO3的质量3若将加热后的b克固体再加热直至恒重,求最后固体的质量不要太复杂2KClO3

将碳和氧化铜的混合物充分加热,并使碳完全反应,反应结束后使剩余物冷却,称得固体的质量为15.6g,经分析知比原混合物质量减轻了4.4g,计算反映前混合物中氧化铜的质量分数比原混合物质量减轻了4.4g说明放出C020.1mol,氧原子来自Cu

将碳和氧化铜的混合物充分加热,并使碳完全反应,反应结束后使剩余物冷却,称得固体的质量为15.6g,经分析知比原混合物质量减轻了4.4g,计算反映前混合物中氧化铜的质量分数比原混合物质量减轻了4.4g说明放出C020.1mol,氧原子来自Cu

氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g,则原固体混合物中钙元素的质量分数?这个貌似不用那么麻烦吧CaCO3高温煅烧以后,形成的是CaO,其质量为84gCaO中Ca的百分含量为40/5

氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温段烧纸碳酸钙完全分解,称得剩余固体质量为84g,则原固体混合物中钙元素质量分数?答案是50%,-D质量守恒定律可得：产生CO2的质量=120-84=36g;CaCO3==CaO+CO2可得原