饱和na2co3通入过量co2

过量CO2通入饱和Na2CO3溶液发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓析出晶体有三个条件.是哪三个啊?我只知道NaHCO3的溶解度小与Na2CO3一个条件最主要的原因是碳酸氢纳的溶解度小于碳酸钠,还有的次要原因是（1）反应

过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中,不会变浑浊,为什么?过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会变浑浊,为什么?二氧化碳跟氯化钙不反应,通多少都还是氯化钙溶液.过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠,

众所周知,当过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会出现NaHCO3析出,当过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中会先出现沉淀,随后消失.然而事实上却相当难作出来这种现象.请问这是为什么?能否用离子极化或晶格能来解释?1.我指的是出现CaCO

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A丶①②③④⑤B丶②③④C丶②④⑤D丶①②④请给出详细丶简明易懂的反应及为什么要这么反

下列实验操作最终无沉淀或晶体生成的是A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．过量CO2通入浓氨水的NaCl饱和溶液C．将少量的钠投入到饱和NaHCO3溶液中D．少量的钠投入到Na2CO3饱和溶液中A因为co2与碳酸钠生成碳酸氢钠,而碳酸

为什么过量CO2通入饱和Na2CO3溶液会产生沉淀NaHCO3?饱和碳酸钠溶液对于碳酸钠来说是饱和了,但对了碳酸氢钠是饱和的吗?发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓1NaHCO3的溶解度小于Na2CO3（主要原因）（不能溶

将过量的CO2通入下列溶液中,最终没有沉淀的是;A;Na2Sio3溶液B;饱和Na2Co3溶液C;Cacl2溶液D;NaAlO2溶液二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强二氧化碳通入碳酸钠会出现碳酸氢钠沉淀.因为碳酸氢钠溶解度比

将CO2通入下列溶液直至过量,最终一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液为什么,请逐个解释,正确答案是B.在饱和的碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钠,因为同温度下碳酸

饱和食盐水中通入过量CO2的离子方程式饱和食盐水可拆否?可以拆,但是饱和食盐水不会和二氧化碳反应.题目应该是饱和的澄清石灰水吧.CO2+H2O=(CO32-)+(2H+)两者不反应，否则成了弱酸置强酸了！饱和NaCl可拆。。你说的可能是氯碱

向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2会怎样会产沉淀,因为反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,所以有沉淀产生.方程式是这样的:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3生成NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaH

向饱和Na2CO3的溶液中不断通入CO2的离子方程式楼上的错了吧^饱和碳酸钠溶液!碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠要小,会析出!2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓

将CO2通入饱和Na2CO3溶液中产生白色晶体白色沉淀（碳酸氢钠溶解度小）有晶体析出.因为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3的溶解度远低于Na2CO3,往饱和Na2CO3溶液中通入CO2会得到NaHCO3,因为碳酸钠溶液和二氧化

饱和na2co3溶液通入足量co2的离子反应方程式.RTCO32-+CO2+H2O---->2HCO3-CO32-+CO2+H2O===2HCO3-希望对你有帮助。->2NaCl+S+H2SO4将足量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：C

向饱和石灰水中通入CO2至过量的化学方程式是什么?Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3+H2OCaCO3+CO2(过量)+H2O=Ca(HCO3)2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3

Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式这一条应该是通入少量CO2的啊！CO3(2-)+CO2+H20==2HCO3(-)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-CO32-(碳酸根离子)+CO2+H2O========2HCO3-(碳酸

向NAOH溶液中通入少量的CO2,发生下列反应2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O;如果通入过量CO2,则会发生下列发应NAOH+CO2=NAHCO3,NAOH溶液和NAHCO3又能发生发应NAHCO3+NAOH=NA2CO3+H2O问

向NaOH溶液通入过量CO2的离子方程式分：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O方程1Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3方程2总：NaOH+CO2(过量）=NaHCO3方程三离子方程式是写方程三的么、应该怎么写捏?是OH-+C

除去CO2中的少量HCl,可将气体通入饱和Na2CO3溶液为什么不对Na2CO3溶液是饱和的啊不会和CO2反应吧会反应的~饱和碳酸钠溶液是可以和CO2反应的,反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=====2NaHCO3所以,要想除去CO2

为什么CO2通入少量NaOH时,生成的Na2CO3不能和剩余CO2反应NaHCO3或者,通入过量NaOH时,Na2CO3具体是怎样和CO2反应的Na2CO3不和CO2反应的话,下面的化学方程式是?如果CO2少量,NaOH过量,则只生成Na2

na2co3nahco3都能跟石灰水反应得到白色沉淀co2通入饱和碳酸钠溶液有晶体析出对.前2个属于复分解.后一个是浓度平衡的问题.饱和Na2CO3溶液注意，不断，最后，即CO2过量澄清石灰水，－－先生成CaCO3所以通入CO2后会有Na2