kclo3和mno2制取氧气

KClO3与MnO2制取氧气化学方程式2KClO3=（=上为MnO2,=下为加热）2KCl+3O2↑2KClO3→2KCl+3O2↑(需要在MnO2催化的同时加热)2KCLO3=Mno2=2kcl+3o2↑MnO2（催化剂）2KClO3——

KClO3与MnO2制取氧气化学方程式2KCIO3=(MnO2,加热)2KCI+3O2(g)MnO2不参加反应,是一种催化剂,在加热（温度较高）的情况下能使反应进行.没有MnO2的条件下反应不会进行.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O

从加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的残渣中,如何获得纯净的KCl和MnO2?将残渣充分加热直至质量不再改变.将加热后的残渣溶于水,过滤,就可获得纯净的MnO2,再将溶液蒸干,就可以得到KCl

加热氯酸钾制取氧气化学方程式二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气,2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾

KClO3和MnO2反应KCLO3不用催化剂能不能生成氧气?当然可以,KClO3不断加热,最后会融化,继续加热就会产生氧气,你难道忘了初中这个实验.这个实验有个特殊性,它是整个中学唯一一个加热固体确把试管口向下的装置,因为KClO3加热会融

实验室用KClO3,MnO2制取氧气,若MnO2在原混合物中的质量实验室用KClO3,MnO2(二氧化猛)制取氧气,若MnO2在原混合物中的质量百分比为20%,加热一段时间后MnO2含量提高到25%,求此时KClO3分解的百分率.设原混合物

将一定量MnO2和KClO3混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中占12%,加热后MnO2在混合物中含量提高到14.6%,求KClO3的分解百分率.（保留小数点后一位）设MnO2的质量为X,参加反应的KClO3为Y在该反应中MnO2作

将一定量MnO2和KClO3混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中占20%,加热后MnO2在混合物中含量提高到25％,求kclo3的分解百分率由于二氧化锰是催化剂,反应前后质量没改变,所以当反应后质量分数变为25%后说明反应后的混合物

KClO3,制取氧气,某学生称取12.25克KClO3,制取氧气,他用少量KMnO4代替MnO2,待反应完毕后,制得氧气4.96克,该学生加了多少克高锰酸钾?2KClO3=加热=2KCl+3O2↑245g67.2L12.25g12.25g*

实验室制取氧气,取MnO2和KClO3混合粉末Mg,其中MnO2在固体混合物中的质量占a%,加热一段时间后,KClO3部分解,MnO2的含量增加b%.有同学列出如下等式：MXa%=(M-MO2)Xb%.对这个等式的最合理分析是A依据质量守恒

1实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气.从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质,需要使用哪些分离方法2现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末,请参照图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾(1)分解后得到的混合物是K

小英同学为了制取氧气,取一定量的KClO3和一定量的MnO2混合共热,开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%,当MnO2的质量分数提高到25%时,试计算KClO3分解的质量分数.(提示:混合物中某物质的质量分数,就是该物质的质量与混合物

为了制取氧气,去一定质量的KCLO3和一定质量的MnO2共热,开始时MnO2在混合物中的质量分数为25%,当MnO2的质量分数提高到30%时,试计算KCLO3分解的质量分数.急2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2（气体符号）设Mn

取一定量KClO3和MnO2的混合物共热后来制取氧气.开始时MnO2在混合物中质量分数为20％,加热一段时间后,冷却,分析发现MnO2的质量分数增至25％,求这时KClO3的分解率.我知道结果但不知道怎么算首先设行开始kClO3和MnO2总

取一定质量MnO2的和kclo3的混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物种的质量分数为20%加热一段时间后,MnO2的质量分数变为25%,则kclo3的分解率为多少MnO2是催化剂,所以反应前后的实际质量是不变的,质量分数增大是因为kc

取一定质量的KClO3和MnO2的混合物(MnO2占26.5%),装入试管加热制取氧气.求当反应进行到MnO2占混合物的30%时,KClO3分解的百分率是多少设二氧化锰质量为x那么原混合物的质量就是x/0.265反应后混合物质量为x/0.3

取5克kclo3和1克Mno2混合后,加热制取氧气,当收集到所需的氧气后停止加热,冷却后称量,反应剩余物为5.04克,请问剩余物中含有哪些物质?加热过程中减少质量就是氧气质量=5+1-5.04=0.96g,代入方程式：2KClO3=二氧化锰

在2L的密闭容器内,保持恒温恒压,加热KCLO3和MNO2的固体混合物制取氧气,5MIN后生成氧气32G,则此反应的平均速率表示为（）A.v(o2)=3.2G/min*lB.v(o2)=0.1MOL/Min*LC.v(kcl)=0.1MOL

实验室用KClO3、MnO2制取氧气,若MnO2在混合物中的质量百分比为20%,加热一段时间后MnO2含量提高到25%,求此时KClO3分解的百分率.设混合物有X克,氯酸钾0.8x,反应为y,MnO20.2x,；反应后,总为0.2x/0.2

在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与