电解mgcl2溶液

为什么电解MGCL2要用熔融态的MGCL2而不是溶液MGCL2因为水溶液中有氢离子,它比镁离子更容易得到电子还原生成氢气,所以必须电解熔融态的氯化镁才能得到金属镁.电解氯化镁溶液的方程式：MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl

用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式Mg2+2Cl-+2H2O==电解==Mg(OH)2+H2+Cl2MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+Cl2+H2阴极：2H20+2e-===H2↑+2OH-阳极Cl--2e-===Cl2↑

为什么不能电解饱和mgcl2溶液制取mg因为电解氯化镁相当于电解氯化氢,只会产生H2和Cl2.电解饱和溶液能产生金属的只有铜,银等不活泼金属（金属活动性表反过来背）.且研究表明PH=6时能产生氯酸镁也无法产生金属镁.

MgCl2+H2O电解化学方程式类似于NaCl：MgCl2+2H2O=(电解)Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑MgCl2+2H2O==Mg(OH)2+2HCl

用惰性电极电解饱和氯化镁（MgCl2）溶液的离子方程式?阳极2Cl--2e=Cl2↑阴极2H2O+2e+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓总反应式MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑2Cl（-）+2H2O=通电=Cl2+

为什么MgCl2溶液呈酸性?强酸弱碱盐,氢氧化镁电离弱碱性,所以显酸性因为氢氧化镁属于中强碱。二价镁离子会水解，溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，自然就呈酸性啦~因为MgCl2是强酸弱碱盐，Mg2+会发生水Mg2++2H2O=可逆=Mg(OH

海水提镁&电解MgCl2溶液得到什么?为什么海水提镁的步骤：海水+CaCO3(s)→Mg(OH)2(s)→MgCl2溶液---（电解）-→Mg(s)+Cl2(g)是错的?哪错了?还有,电解MgCl2溶液得到什么?其实我的问题重点是第一个问。

某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(No3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学为什么没有第三阶段镁离子和硝酸根离子的电解?第一阶段：阳极：2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极：Cu2+＋2e-＝Cu第二阶段：阳极

某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(No3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学一、二阶段完后为什么没有第三阶段镁离子和硝酸根离子的电解?溶液中存在的是Cu2+NO3-Mg2+Cl-第一阶段相当于是CuCl2

PT电极电解少量的mgcl2溶液的反应方程式2H2O+2CL-=(通电）H2+CL2+OH-(有气体符号）哪错了?MGCL2+2H2O=MA(OH)2+CL2+H2

将Mgcl2溶液蒸发结晶提取无水Mgcl2对吗不行!从氯化镁溶液中结晶出来的是MgCl2.6H2O.MgCl2.6H2O120度左右变成MgCl2.2H2O.继续加热则分解成MgO要得到无水氯化镁,可以将MgCl2.6H2O120溶解在无水

为什么制取Mg,要电解MgCl2,而不是MgO电解都是需要熔融态的,MgO熔点比MgCl2高的多,所以电解MgCl2,消耗的能量少PS:电解铝电解Al2O3而不是AlCl3是因为AlCl3分子晶体,不导电Mgcl2的材料是现成的吧。MgCl

为什么冶炼Mg不用MgO电解而用MgCl2?氧化镁是离子化合物!因为氧化镁的熔点太高,2200多摄氏度,用来制耐火砖的,能量损耗太严重!

电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁为什么错误阴极首先放电的是氢离子,所以阴极得到不是金属镁,而是氢气.阴极先生成氢气，阳极生成CI2

电解氯化钠溶液方程式?2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH

电解硫酸铜溶液浓度酸浓度变低,铜离子浓度升高.

电解氯化钠溶液方程式?2NaCl2H2O==2NaOH+H2+Cl2

硝酸铜溶液电解化学方程式2Cu(NO3)2+2H2O_通电_4HNO3+O2+2Cu

电解氢氧化钠溶液方程式?向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H?O==通电==2H?↑+↑如果是浓溶液或熔融状

电解硝酸银溶液Ag(NO3)3===Ag+3NO3