1mol氯气与足量铁反应

1mol氯气与足量的铁反应,为什么3mol氯气转移6mol电子,求详解,急,2Fe+3Cl2====2FeCl33molCl2参加反应,有2molFe化合价由0升高到+3,转移6mol电子.

1mol氯气与足量铁反应,转移电子数为2NA,为什么 

1mol氯气与足量的铁反应,转移的电子为多少?2Fe+3Cl2=2FeCl3该反应转移电子6个3Cl2————6e—361mol2mol因这类题目中铁过量,根据少量计算.

0,1mol氯气与足量铁完全反应,转移的电子数为0.2,包会

1mol.Cl2与足量铁反应,失去几摩电子?1mol.Fe与足量氯气反应,失去几摩电子?为什么?2Fe+3Cl2=2FeCl3根据方程式,1molCl2失去2mol电子.2Fe+3Cl2=2FeCl31个Cl只能失去1个电子1molCl2也

两道化学题1,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为?2..1molcl2与足量fe反应,转移的电子数为?根据少量的物质来计算.1、氯气过量,生成氯化铁,1mol铁失3mol电子,那么5.6g铁失去0.3mol电子.2、铁过量,生成氯

下列正确的是A1mol氯气与足量铁反应,转移的电子数为3NAB1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的氢气分子数为0.1

1molFe与足量氯气反应,转移的电子数为1molFe0----+3转移的电子数为3NA应该是2na与铁价态无关

1mol氯气与足量Fe反应,转移电子数为多少? 

1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数?反应为歧化反应1molCl2可分为2molCl,其中1molCl失电子,另1molCl得电子,于是转移的电子数为1mol1molCL2分两部分，一部分升高一部分降低，各是一个CL2mol

化学,为什么1molfe与足量氯气反应,转移3mol电子,求详解因为铁和氯气反应只会生成氯化铁此时铁是正三价由零价到正三价转移三摩尔电子Fe与足量氯气反应只能得到三价Fe离子，故转移电子数是这样的

1mol氯气和过量铁反应转移的电子数注意是足量铁Cl2+2e-=2Cl-121moln(e-)n(e-)=2molN（e-）=1.204答：1mol氯气和过量铁反应转移的电子数为1.204x10^24.2FE+3CL2=2FECL31MOL

1mol铁与足量cl2反应转移电子数目.3mol电子.你现在看原来物质的化合价,和他反应完全后的化合价.像这里fe原来是0价,反应后变为3价,变化了3,那么1molfe反应就转移了3mol电子

将1mol乙烯与足量的氯气在一定条件下充分反应得到六氯乙烷,参加反应的氯气的物质的量为（）乙烯CH2=CH2六氯乙烷CCl3-CCl3一定条件下貌似是光照1mol乙烯先于氯气完全加成消耗1molcl2,再与cl2发生取代反应最后生成六氯乙烷

设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol氯气与足量铁反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,46克的二氧化氮和N2O4（四氧化二氮）混合气体含有的原子数为3NA

设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是A.1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NAB.32g氧气和32g臭氧所含有的氧原子数均为2NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.22.4L氢气和

1mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA.这为什么错Cu和S只能得到Cu2S,转移电子是1不是2硫单质的氧化性并不强，与铜单质反应只能产生+1的硫化亚铜。所以与硫反应的过程中，转移电子为1NA

为什么1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子?2NaOH+CI2==NaCI+NaCIO+H2O相当于：CL+CL=CL-+CL+自身发生氧化还原反应,氧化剂与还原剂比为1:1.1molCL2反应时1molCL转移1mol

1MOL氢气和足量的氯气充分反应,生成多少MOL氯化氢?设生成X摩尔氯化氢H2＋Cl2=2HCl1-------------21-------------XX=2mol2MOL22

1mol氯气与水反应转移多少mol电子?这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子H2O+Cl2==HCl+HClO对应