镁在空气中能够燃烧时,发生两个反应3Mg+N2=Mg2N3,2Mg+O2=2MgO,已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物,那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量A 等于40gB 小于40gC 大于40gD 无法确定为什么做出来

镁在空气中能够燃烧时,发生两个反应3Mg+N2=Mg2N3,2Mg+O2=2MgO,
已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物,那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量A 等于40gB 小于40gC 大于40gD 无法确定
为什么做出来大于33.在这里全部质量的镁和氮气反应生成物是33.3g但是镁不会全都和氮气反应啊,还有一部分和氧气反应,和氧气反应生成的氧化镁质量不确定啊,为什么是大于33.

24gMg和足量O2反应的生成物40g
24gMg和足量N2反应的生成物33.3g
那么24gMg和足量N2和O2的混合物反应后的生成物应该介于33.3g和40g之间,仔细想想不难理解,这就是运用了数学上的极值法
亲!