关于弱电解质的电离平衡的题一道甲,乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH=a,乙的PH=a+1,对下列判断正确的是__1.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙的1/102.物质的量浓度C(甲)=10C(乙
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/24 03:46:04
关于弱电解质的电离平衡的题一道
甲,乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH=a,乙的PH=a+1,对下列判断
正确的是__
1.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙的1/10
2.物质的量浓度C(甲)=10C(乙)
3.中和等物质量的NaOH溶液需甲乙两种酸的体积,
10V(甲)>V(乙)
4.甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍
这道题好难,
1.醋酸中H+主要是由醋酸HAc电离得到:HAc=可逆=(H+)+(Ac-).由于溶液中,有[H+][OH-]=10^(-14),甲的PH=a,则甲的[H+]=10^(-a),[OH-]=10^(a-14);乙的PH=a+1,则乙的[H+]=10^(-a-1),[OH-]=10^(a-13).酸电离,同时抑制水的电离,溶液中的OH-都是由水电离的,且水电离的H+和OH-相同,因此水电离的[H+]:甲为10^(a-14),乙为10^(a-13).甲是乙的1/10.
∴1正确
2.若是强酸,完全电离,则若甲的PH=a,乙的PH=a+1,那么C(甲)=10C(乙);由于醋酸是弱酸,只有部分电离,且浓度影响醋酸电离度,则一定没有以上关系.甲的PH较大,说明甲醋酸溶液浓度较大,那么甲溶液电离度应该较小,因此C(甲)>10C(乙).
∴2错误.
3.根据2中的分析,醋酸的含量:甲>10乙,因此要中和两种酸,需要10V(甲)>V(乙).
∴3正确.
4.根据1中分析:OH-都是由水电离的,甲中的[OH-]=10^(a-14),乙中的[OH-]=10^(a-13),因此可知甲中的[OH-]应该为乙中的[OH-]的1/10.
∴4错误.
答案:1、3
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