为什么能用FeS2与HCl制取H2S?HCL不是挥发性的吗?H2S中会夹杂HCL不是就不能成立吗?

为什么能用FeS2与HCl制取H2S?
HCL不是挥发性的吗?
H2S中会夹杂HCL不是就不能成立吗?

(1)H2S在水中的溶解度远小于HCL（H2S溶解比例1:2.6 HCL极易溶于水 )
(2)稀HCL不易挥发
(3)FeS2与HCl反应生成FeCl2,易溶于水
(4)即使是浓HCL.生成的H2S中会夹杂HCL.也可以洗去

因为高中阶段，硫酸和硝酸都会和S离子发生氧化还原反应生成硫单质，不能生成H2S，选盐酸是没办法！

用FeS与HCl或稀硫酸都可以制取H2S，
H2S中会混有HCL，可用饱和NaHS溶液除去。

因为在高中所学的知识，常见的三大强酸硫酸、硝酸、盐酸，其中只有HCL没有氧化性，而-2价的硫离子具有较强的还原性，所以只能有强酸置弱酸的办法去制的硫化氢。
而挥发出来的HCL可用盛有NaHS的洗气瓶出去。